Είναι το χλώριο πιο αντιδραστικό από το αλουμίνιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αλουμίνιο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει θετικά φορτισμένο, ενώ το χλώριο είναι πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια και να γίνει αρνητικά φορτισμένο.
* Σειρά αντιδραστικότητας: Το αλουμίνιο βρίσκεται υψηλότερο στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας από το χλώριο που κάνει στη σειρά αντιδραστικότητας των μη μεταλλικών. Αυτό σημαίνει ότι το αλουμίνιο είναι πιο πιθανό να αντιδράσει με άλλες ουσίες, συμπεριλαμβανομένου του ίδιου του χλωρίου.
* Αντίδραση με νερό: Το αλουμίνιο αντιδρά με νερό, αν και η αντίδραση είναι αργή λόγω του σχηματισμού ενός προστατευτικού στρώματος οξειδίου. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, δεν αντιδρά με το νερό με σημαντικό τρόπο.
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου είναι ένα κλασικό παράδειγμα έντονης αντίδρασης:
2Al (s) + 3cl₂ (g) → 2alcl₃ (ες)
Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει πολλή ενέργεια και παράγει χλωριούχο αλουμίνιο.
