bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο χρώμα διαλύεται το χλωριούχο κάλιο στο νερό;

Το χλωριούχο κάλιο (KCL) που διαλύεται σε νερό είναι άχρωμο .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* νερό ως διαλύτης: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα σε χλωριούχο κάλιο, διαχωρίζοντάς τα και διαλύοντας την ένωση.

* Κανένα χρώμα: Ούτε τα ιόντα καλίου ούτε χλωριούχου απορροφούν ορατό φως, οπότε το διάλυμα εμφανίζεται άχρωμο.

Ενώ το ίδιο το διάλυμα είναι άχρωμο, ένα πολύ συμπυκνωμένο διάλυμα μπορεί να φαίνεται ελαφρώς θολό λόγω της υψηλής συγκέντρωσης των ιόντων.

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Διαφορά μεταξύ VSEPR και Θεωρίας Δεσμού Σθένους

Κύρια διαφορά – VSEPR vs Θεωρία δεσμού σθένους Το VSEPR και η θεωρία του δεσμού σθένους είναι δύο θεωρίες στη χημεία που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν τις ιδιότητες ομοιοπολικών ενώσεων. Η θεωρία VSEPR εξηγεί τη χωρική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο. Αυτή η θεωρία χρησιμοποιεί τις απωθήσεις μετ

Φίλτρα που αλλάζουν χρώμα με ένδειξη κόκκινου λάχανου

Φίλτρα που αλλάζουν χρώμα με ένδειξη κόκκινου λάχανου

Αυτές οι δείκτες κόκκινου λάχανου Τα φίλτρα αλλαγής χρώματος είναι φανταστικά διασκεδαστικά για παιδιά όλων των ηλικιών και πολύ εύκολα στη δημιουργία. Χρησιμοποιήσαμε δείκτη κόκκινου λάχανου και προσθέσαμε διαφορετικές ποσότητες μαγειρικής σόδας ( ένα αλκάλιο ) και ξύδι ( ένα οξύ ) για να φτιάξουμε

Διαφορά μεταξύ ανοιχτού και κλειστού συστήματος

Διαφορά μεταξύ ανοιχτού και κλειστού συστήματος

Κύρια διαφορά – Ανοιχτό έναντι κλειστού συστήματος Η θερμοδυναμική είναι ένας κλάδος της φυσικής που εξηγεί τη μεταφορά ενέργειας μεταξύ των αντικειμένων και του περιβάλλοντος. Οι όροι στη θερμοδυναμική μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την κατανόηση της χημικής συμπεριφοράς των χημικών ειδών. Σ