Πόσα γραμμάρια μοριακής μάζας PBF2 245.2 θα διαλυθούν σε 300 mL 5.50 x 10-1 m NAF Solution Το KSP για είναι 2.69E-08.
1. Ρυθμίστε το τραπέζι πάγου
Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για την παρακολούθηση των συγκεντρώσεων των ιόντων σε διάλυμα:
| | PB2⁺ (aq) | 2f⁻ (aq) |
| --------------------------------------------
| Αρχική | 0 | 5.50 x 10⁻⁻ |
| Αλλαγή | +s | +2S |
| Ισορροπία | | 5.50 x 10⁻ + 2S |
* Αρχική: Η αρχική συγκέντρωση του PB2 είναι 0, αφού δεν έχει διαλυθεί ακόμα PBF₂. Η αρχική συγκέντρωση του F⁻ είναι 5.50 x 10⁻ m από το διάλυμα NAF.
* Αλλαγή: Υποθέτουμε ότι τα moles του PBF₂ Dissolve, το οποίο παράγει τα moles των Pb² και '2s' moles του f⁻.
* Ισορροπία: Οι συγκεντρώσεις ισορροπίας είναι το άθροισμα του αρχικού και της αλλαγής.
2. Γράψτε την έκφραση KSP
Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους:
Ksp =[pb2⁺] [f⁻] ² =2.69 x 10⁻⁸
3. Αντικαταστήστε και επίλυση για 's'
Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από τον πίνακα πάγου στην έκφραση KSP:
2.69 x 10⁻⁸ =(s) (5.50 x 10⁻ + 2s) ²
Δεδομένου ότι το KSP είναι πολύ μικρό, μπορούμε να κάνουμε την απλουστευτική υπόθεση ότι το 2S είναι αμελητέα σε σύγκριση με 5.50 x 10⁻⁻:
2.69 x 10⁻⁸ ≈ (s) (5.50 x 10⁻⁻) ²
Λύστε για 's':
S ≈ 8.86 x 10⁻⁸ m
4. Υπολογίστε τα γραμμάρια PBF₂
* moles του pbf₂: Δεδομένου ότι το 's' αντιπροσωπεύει τη μοριακή διαλυτότητα, έχουμε 8,86 x 10 moles του PBF₂ διαλυμένο ανά λίτρο διαλύματος.
* γραμμάρια PBF₂: Πολλαπλασιάστε τα moles με τη μοριακή μάζα του PBF₂:
8.86 x 10⁻⁸ mol/l * 245,2 g/mol =2,18 x 10⁻⁵ g/l
* γραμμάρια σε 300 ml: Μετατρέψτε την ένταση σε λίτρα και πολλαπλασιάστε:
2.18 x 10⁻⁵ g/l * 0.300 L = 6.54 x 10⁻⁶ g
Ως εκ τούτου, περίπου 6,54 x 10 ⁻⁶ γραμμάρια PBF₂ θα διαλυθούν σε 300 ml 5,50 x 10⁻ m naf διάλυμα.
