Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση της αντίδρασης MGSO4 και BACL2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του Mgso₄ και του Bacl₂:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Mgso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + mgcl₂ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄²⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → baso₄ (s) + mg2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα mg²⁺ (aq) και 2cl⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:

ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)

Επεξήγηση:

Η αντίδραση μεταξύ του θειικού μαγνησίου (MGSO₄) και του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός λευκού ίζημα, θειικού βαρίου (baso₄). Η καθαρή ιοντική εξίσωση υπογραμμίζει την βασική αντίδραση:τον συνδυασμό ιόντων βαρίου (Ba2⁺) και θειικών ιόντων (SO₄2⁻) για να σχηματίσει το αδιάλυτο θειικό βάριο.