Ποιες είναι οι τρεις θεωρίες βάσης οξέος;
1.
* οξέα: Παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε υδατικά διαλύματα.
* βάσεις: Παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε υδατικά διαλύματα.
* Περιορισμοί: Ισχύει μόνο για υδατικά διαλύματα και δεν εξηγεί τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε μη υδατικούς διαλύτες.
2. Θεωρία Brønsted-Lowry (1923):
* οξέα: Δωρητές πρωτονίων (Η+).
* βάσεις: Οι δέκτες πρωτονίων (Η+).
* Πλεονεκτήματα: Εξηγεί τις αντιδράσεις οξέος σε μη υδατικούς διαλύτες και περιλαμβάνει αντιδράσεις όπου δεν εμπλέκονται ιόντα υδροξειδίου.
3. Lewis Theory (1923):
* οξέα: Δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων.
* βάσεις: Οι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
* Πλεονεκτήματα: Εξηγεί ένα ευρύτερο φάσμα αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που περιλαμβάνουν ουδέτερα μόρια και είδη χωρίς ιόντα υδρογόνου.
4. Θεωρία Usanovich (1939):
* οξέα: Ενώσεις που δέχονται ανιονικά ή ζεύγη ηλεκτρονίων ζεύγους.
* βάσεις: Ενώσεις που δωρίζουν ανιονικά ή δότες ζεύγους ηλεκτρονίων.
* Πλεονεκτήματα: Η ευρύτερη θεωρία, που περιλαμβάνει όλες τις άλλες θεωρίες και εξηγώντας αντιδράσεις σε διάφορους διαλύτες.
Συνοψίζοντας:
| Θεωρία | Ορισμός οξέος | Ορισμός βάσης |
| --- | --- | --- |
| Arrhenius | Παράγει Η+ σε νερό | Παράγει OH- στο νερό |
| Brønsted-Lowry | Δωρητής πρωτονίων | Δέκτης πρωτονίων |
| Lewis | Αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων | Δωρητής ζεύγους ηλεκτρονίων |
| Usanovich | Αποδέχεται ανιόντα ή δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων | Δωρεά ανιόντα ή δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων |
Κάθε θεωρία παρέχει μια διαφορετική προοπτική στη συμπεριφορά των οξέων-βάσης και η επιλογή της κατάλληλης θεωρίας εξαρτάται από το συγκεκριμένο πλαίσιο της μελετημένης αντίδρασης.
