Και τα δύο μόρια διοξειδίου του άνθρακα και το νερό έχουν πολικούς δεσμούς;
* πολικοί δεσμοί: Ένας πολικός δεσμός εμφανίζεται όταν δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2):
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα.
* Κάθε δεσμός άνθρακα-οξυγόνου στο CO2 είναι πολικός, με οξυγόνο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και άνθρακα να έχει μερική θετική φόρτιση.
* Ωστόσο, το CO2 είναι ένα γραμμικό Το μόριο, που σημαίνει ότι οι δύο πολικοί δεσμοί είναι συμμετρικοί και ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό κάνει το μόριο στο σύνολό του nonpolar .
* νερό (H2O):
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Κάθε δεσμός οξυγόνου-υδρογόνου σε Η2Ο είναι πολικός, με οξυγόνο να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και υδρογόνο να έχει μερικό θετικό φορτίο.
* Το μόριο είναι λυγισμένο ή σχήματος V , έτσι οι δύο πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω. Αυτό κάνει το μόριο νερού στο σύνολό του polar .
Συνοπτικά: Ενώ τόσο το διοξείδιο του άνθρακα όσο και το νερό έχουν πολικούς δεσμούς, η συνολική πολικότητα του μορίου εξαρτάται από τη γεωμετρία του. Το CO2 είναι γραμμικό και μη πολικό, ενώ το H2O είναι λυγισμένο και πολικό.
