Ποια είναι τα χαρακτηριστικά για την οικογένεια των αλκαλικών μετάλλων;
Φυσικές ιδιότητες:
* Soft: Τόσο μαλακά μπορούν να κοπούν με ένα μαχαίρι (εκτός από το λίθιο, το οποίο είναι πιο δύσκολο).
* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι τα λιγότερο πυκνά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.
* Silvery-White: Έχουν μια λαμπερή μεταλλική εμφάνιση.
* καλοί αγωγοί: Εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Λιώνουν και βράζουν σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
Χημικές ιδιότητες:
* εξαιρετικά αντιδραστική: Είναι τα πιο αντιδραστικά μέταλλα, που αντιδρούν εύκολα με νερό, οξυγόνο και άλλα μέταλλα.
* Φόρμα +1 ιόντα: Χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Δωρίζουν εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα ισχυρά μειωτικά παράγοντα.
* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Σχηματίζουν εύκολα ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα.
* αντιδρά έντονα με νερό: Αντιδρούν βίαια με νερό για να παράγουν αέριο υδρογόνου και ένα μεταλλικό υδροξείδιο, το οποίο είναι μια ισχυρή βάση.
Άλλα σημαντικά σημεία:
* Βρέθηκε στη φύση ως ενώσεις: Δεν βρίσκονται ποτέ στη φύση ως ελεύθερα στοιχεία λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς τους.
* Σημαντικό στη βιομηχανία: Το λίθιο χρησιμοποιείται σε μπαταρίες, το νάτριο χρησιμοποιείται σε επιτραπέζιο αλάτι και φωτιστικά του δρόμου, το κάλιο είναι σημαντικό για την ανάπτυξη των φυτών και το ρουβίδιο και το καίσο χρησιμοποιούνται σε ατομικά ρολόγια.
Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα:
Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στην αυξανόμενη ατομική ακτίνα και στη μείωση της ενέργειας ιονισμού. Το εξώτατο ηλεκτρόνιο διατηρείται λιγότερο σφιχτά και χάνεται ευκολότερα.
Παραδείγματα αντιδράσεων:
* Αντίδραση με νερό: 2NA (s) + 2H₂O (L) → 2naOH (aq) + h₂ (g)
* αντίδραση με οξυγόνο: 4LI (s) + o₂ (g) → 2li₂o (s)
* Αντίδραση με αλογόνα: 2k (s) + cl₂ (g) → 2kcl (s)
Συνολικά, τα αλκαλικά μέταλλα είναι μια συναρπαστική ομάδα στοιχείων με μοναδικές και πολύτιμες ιδιότητες που τις καθιστούν απαραίτητες για διάφορες εφαρμογές.
