Πόσα μόρια (όχι moles) του n h 3 παράγονται από 5.81 και Times10 μείον4 g 2;

Ας σπάσουμε πώς να λύσουμε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα.

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η σύνθεση της αμμωνίας (NH₃) από το αέριο αζώτου (N₂) και το αέριο υδρογόνου (H₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Μετατροπή γραμμάρια N₂ σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του N₂:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

* Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα του Ν ₂ με τη μοριακή μάζα:(5.81 x 10⁻⁴ g) / (28.02 g / mol) =2.07 x 10 ⁻⁵ mol n₂

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση

* Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του N₂ παράγει 2 moles του NH₃.

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του N₂ με την αναλογία mole:(2.07 x 10⁻⁵ mol n₂) * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =4.14 x 10⁻⁵ mol nh₃

4. Μετατρέψτε τις γραμμομονείς NH₃ σε μόρια

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10 ² μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομόρια NH₃ σε μόρια:(4.14 x 10⁻⁵ mol nh₃) * (6.022 x 10 ² μόρια/mol) =

Επομένως, 5.81 x 10⁻⁴ g του n₂ θα παράγουν περίπου 2,49 x 10⁹ μόρια του NH₃