Γιατί τα ιοντικά ομόλογα μεταφέρουν ηλεκτρόνια από ένα άτομο σε άλλο άτομο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (όπως το οξυγόνο, το φθόριο, το χλώριο) προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια, ενώ τα στοιχεία με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (όπως το νάτριο, το κάλιο, το μαγνήσιο) έχουν ασθενέστερη έλξη.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα συναντά ένα άτομο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα δωρίσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντος προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ δύο ομάδων. Μια ομάδα (το άτομο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα) είναι πολύ ισχυρότερη από την άλλη (το άτομο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα). Η ισχυρότερη ομάδα τραβά το σχοινί (το ηλεκτρόνιο) προς τον εαυτό της, κάνοντας μια ομάδα να χάσει και την άλλη νίκη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια διαφορά στην ευθύνη, οδηγώντας σε μια έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
Συνοπτικά: Η μεταφορά ηλεκτρονίων σε ιοντική συγκόλληση οδηγείται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιοντικό δεσμό.
