Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ Na2SO2 και CACI2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ Na₂so₂ και CaCl₂:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + cacl₂ (aq) → caso₂ (s) + 2 naCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2 na⁺ (aq) + so₂2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → caso₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

so₂2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) → caso₂ (s)

Σημαντική σημείωση:

* Διαλυτότητα: Η αντίδραση γράφεται ως αντίδραση βροχόπτωσης, υποθέτοντας ότι το caso₂ είναι αδιάλυτο στο νερό. Εάν ήταν διαλυτή, η καθαρή ιοντική εξίσωση θα ήταν μηδενική.

* SO₂2⁻ ION: Πρόκειται για ένα θειώδες ιόν, όχι ένα θειικό ιόν (SO₄2⁻).