Πώς είναι μια ιοντική ένωση και μια μοριακή ομοιοπολική διαφορετική;
Ιωνικές ενώσεις
* δεσμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτό συνεπάγεται την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* σχηματισμός: Τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Δομή: Συνήθως υπάρχουν ως κρυσταλλικά στερεά με μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο: Υπάρχουν δωρεάν ιόντα, επιτρέποντας τη ροή του φορτίου.
* Συχνά εύθραυστα: Η άκαμπτη δομή διακόπτεται εύκολα από το άγχος.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), θειικό μαγνήσιο (MGSO₄)
Μοριακές ομοιοπολικές ενώσεις
* δεσμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων.
* σχηματισμός: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών.
* Δομή: Μπορεί να υπάρχουν ως αέρια, υγρά ή στερεά, με διάφορα σχήματα ανάλογα με τη γεωμετρία του μορίου.
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ομοιοπολικές ενώσεις |
| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |
| Δομή | Κρυσταλλικό στερεό | Ποικίλα (φυσικό αέριο, υγρό, στερεό) |
| Μηχανή/Βρασμό | Υψηλή | Κατώτερο |
| Αγωγιμότητα | Καλό όταν διαλύεται/λιώνει | Κακή |
Θυμηθείτε: Οι όροι "ιοντικοί" και "ομοιοπολικοί" αναφέρονται στον τύπο του δεσμού εντός της ένωσης. Η συνολική ένωση μπορεί ακόμα να είναι στερεά, υγρή ή αέριο, ανεξάρτητα από τον τύπο της σύνδεσης που υπάρχει.
