Πώς θα μπορούσε κανείς να κάνει μια λύση 2 μέτρων ένωσης;

Ακολουθεί μια ανάλυση για το πώς να κάνετε μια λύση 2 μέτρων μιας ένωσης, μαζί με σημαντικές εκτιμήσεις:

Κατανόηση της γραμμομοριακής (m)

* Η γραμμομορυχία είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης, συγκεκριμένα γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Ένα διάλυμα 2 m σημαίνει ότι υπάρχουν 2 γραμμομονείς της ένωσης που διαλύονται σε κάθε 1 λίτρο διαλύματος.

Βήματα για την προετοιμασία μιας λύσης 2 m

1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος (MW) της ένωσης:

* Θα χρειαστείτε τον χημικό τύπο της ένωσης για να υπολογίσετε το μοριακό της βάρος. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου και, στη συνέχεια, προσθέστε τα μαζί.

2. Υπολογίστε τη μάζα της ένωσης που απαιτείται:

* Φόρμουλα: Μάζα (g) =μοριακή (m) * όγκος (l) * μοριακό βάρος (g/mol)

* Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να φτιάξετε 500 ml (0,5 L) λύσης 2 Μ.

* Συνδέστε τις τιμές:μάζα =2 m * 0.5 L * MW (g/mol)

3. Διαλύστε την ένωση:

* Ζυγίζει με ακρίβεια την υπολογισμένη μάζα της ένωσης χρησιμοποιώντας ισορροπία.

* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου ή απιονισμένου νερού σε μια καθαρή ογκομετρική φιάλη.

* Προσθέστε προσεκτικά τη ζυγισμένη ένωση στη φιάλη, εξασφαλίζοντας ότι όλα διαλύονται.

* Προσθέστε περισσότερο αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό στη φιάλη, γεμίζοντας το μέχρι το σημάδι.

* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Προσθέστε πάντα την ένωση στο νερό, όχι το αντίστροφο, για να αποφύγετε πιθανές αλλαγές θερμότητας ή εκτόξευση.

4. Ανακατέψτε ή ανακινήστε:

* Μόλις η ένωση διαλύεται, ανακατέψτε ή ανακινήστε προσεκτικά το διάλυμα για να εξασφαλίσετε ομοιογένεια.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά, εργαστηριακό παλτό) όταν χειρίζεστε χημικά.

* Διαλυτότητα: Βεβαιωθείτε ότι η ένωση είναι διαλυτή στο νερό στην επιθυμητή συγκέντρωση. Εάν δεν είναι, ίσως χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε διαφορετικό διαλύτη ή να ρυθμίσετε τη συγκέντρωση.

* Ακρίβεια: Χρησιμοποιήστε μια ισορροπία και ογκομετρική φιάλη με την κατάλληλη ακρίβεια για τις ανάγκες σας.

* Αποθήκευση: Αποθηκεύστε τη λύση σε ένα κατάλληλο δοχείο, που επισημαίνεται με το σύνθετο όνομα, τη συγκέντρωση και την ημερομηνία προετοιμασίας.

Παράδειγμα

Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να φτιάξετε 500 ml (0,5 L) διαλύματος 2 μ. Χλωριούχου νατρίου (NaCl).

1. Μοριακό βάρος του NaCl:

* Na (22,99 g/mol) + CL (35,45 g/mol) =58,44 g/mol

2. Μάζα NaCl που απαιτείται:

* Μάζα =2 m * 0.5 L * 58.44 g/mol =58.44 g

3. Διάλυση:

* Ζυγίστε 58,44 g NaCl.

* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα νερού σε μια ογκομετρική φιάλη 500 ml.

* Προσθέστε το NaCl στη φιάλη, εξασφαλίζοντας ότι διαλύεται.

* Γεμίστε τη φιάλη μέχρι το σημάδι των 500 ml με νερό.

* Ανακατέψτε καλά για να εξασφαλίσετε μια ομοιογενή λύση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια συγκεκριμένη ένωση στο μυαλό και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τη μάζα που απαιτείται για τη λύση των 2 μέτρων.