Στο STP η πυκνότητα των ατμών CCL4 σε G L θα είναι τακτοποιημένα;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πυκνότητα των ατμών CCL4 στο STP:

1. Κατανοήστε το STP

Το STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση) ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να συσχετίσουμε την πυκνότητα του ατμού CCL4 στη μοριακή μάζα του:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Αναδιατάξτε για πυκνότητα

Πρέπει να εκφράσουμε την πυκνότητα (ρ) όσον αφορά τη μάζα (m) και τον όγκο (v):

ρ =m/v

Για να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο, πρέπει να συσχετίσουμε τη μάζα και τα moles. Ξέρουμε:

n =m/m

όπου:

* Μ =μοριακή μάζα CCL4 (12.01 + 4 * 35.45 =153.81 g/mol)

Αντικαθιστώντας αυτά στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

PV =(m/m) RT

Αναδιάταξη για πυκνότητα:

ρ =(m/v) =(pm)/(rt)

4. Υπολογισμός πυκνότητας

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές:

* P =1 atm

* M =153,81 g/mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

ρ =(1 atm * 153,81 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 273,15 K) ≈ 6,8 g/l

Επομένως, η πυκνότητα των ατμών CCL4 στο STP είναι πλησιέστερη στα 6,8 g/l.