Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών δεσμών και ομοιοπολικών δεσμών;
ιονικοί δεσμοί
* Φύση της σύνδεσης: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά των ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Άτομα με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς. Συνήθως, ένα μέταλλο (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) χάνει ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα).
* Προκύπτοντα ιόντα: Η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα :
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από την απώλεια ηλεκτρονίων (μέταλλα).
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από το κέρδος των ηλεκτρονίων (μη μέταλλα).
* Αντοχή δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως σχηματίζουν κρυστάλλους με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CaF₂).
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Φύση της σύνδεσης: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Άτομα με Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα μορφή ομοιοπολικών δεσμών. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα είναι και τα δύο ικανά να προσελκύσουν ηλεκτρόνια για εξίσου.
* Προκύπτοντα μόρια: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συγκρατούν τα άτομα μαζί σε ένα μόριο .
* Αντοχή δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να διαφέρουν σε αντοχή ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων και το μέγεθος των ατόμων. Είναι γενικά ασθενέστερα από ιοντικούς δεσμούς.
* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας .
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (ch₄).
μια χρήσιμη αναλογία
Σκεφτείτε ιοντικούς δεσμούς ως λαμβάνοντας κάτι από κάποιον (ηλεκτρόνια) και ομοιοπολικούς δεσμούς ως κοινή χρήση κάτι (ηλεκτρόνια).
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν επίσης "πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί" όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα, αλλά όχι τόσο μεγάλες όσο σε ιοντικούς δεσμούς. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα στο μόριο.
