Ποια μέταλλα δεν θα διαλύονται σε ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει ιόντα νικελίου;
Κατανόηση της έννοιας
* Ηλεκτροχημική σειρά: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων καθορίζεται από τα τυπικά δυναμικά μείωσης τους. Τα μέταλλα υψηλότερα στις ηλεκτροχημικές σειρές είναι πιο δραστικά και θα μετατοπίσουν τα μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά από τις λύσεις τους.
* Θέση νικελίου: Το νικέλιο είναι σχετικά υψηλό στην ηλεκτροχημική σειρά. Αυτό σημαίνει ότι τα μέταλλα κάτω από το νικέλιο της σειράς δεν θα είναι * σε θέση να το μετατοπίσει από τη λύση.
μέταλλα που δεν θα διαλύονται
Τα μέταλλα κάτω από το νικέλιο στην ηλεκτροχημική σειρά δεν θα αντιδράσουν με ιόντα νικελίου σε διάλυμα. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Χαλκός (Cu)
* ασήμι (AG)
* Mercury (Hg)
* χρυσό (au)
* Platinum (PT)
Γιατί;
Αυτά τα μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά από το νικέλιο. Έχουν μια χαμηλότερη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ιόντα. Ως αποτέλεσμα, δεν μπορούν να μετατοπίσουν ιόντα νικελίου από τη λύση.
Σημαντικές σημειώσεις
* συνθήκες αντίδρασης: Η πραγματική αντιδραστικότητα μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση και η παρουσία άλλων ιόντων.
* Παθητικοποίηση: Ορισμένα μέταλλα, παρόλο που είναι θεωρητικά πιο αντιδραστικά, μπορούν να γίνουν "παθητικοποιημένα" σχηματίζοντας ένα προστατευτικό στρώμα οξειδίου που εμποδίζει την περαιτέρω αντίδραση.
* Ηλεκτροχημεία: Ενώ η ηλεκτροχημική σειρά είναι ένας χρήσιμος οδηγός, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε τις υποκείμενες ηλεκτροχημικές αρχές για μια πλήρη ανάλυση.
