Ποια είναι η ομοιοπάθεια του αλουμινίου και γιατί;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το αλουμίνιο έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P¹. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 3 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους).
* Τάση σχηματισμού δεσμών: Το αλουμίνιο τείνει να χάσει αυτά τα 3 ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων όπως τα ευγενή αέρια. Αυτό το καθιστά ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Ενώ το αλουμίνιο σχηματίζει κυρίως ιοντικούς δεσμούς με την απώλεια ηλεκτρονίων, μπορεί επίσης να συμμετέχει σε ομοιοπολική συγκόλληση. Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Μέγιστη ομοιοπάθεια: Δεδομένου ότι το αλουμίνιο διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σθένους, μπορεί να σχηματίσει μέγιστο 3 ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας αυτά τα ηλεκτρόνια με άλλα άτομα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃): Το αλουμίνιο σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς με 3 άτομα χλωρίου.
* βρωμιούχο αλουμινίου (albr₃): Το αλουμίνιο σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς με 3 άτομα βρωμίου.
Σημαντική σημείωση: Η ομοιογένεια ενός στοιχείου μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση που σχηματίζει. Ωστόσο, η μέγιστη ομοιοπάθεια του αλουμινίου θεωρείται τυπικά ως 3.
