Πότε μια εικονική μορφή δεσμού μεταξύ ενός μεταλλικού και μη μέταλλου;

Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου όταν το άτομο μετάλλου χάνει Τα ηλεκτρόνια για να γίνετε θετικά φορτισμένο κατιόν και τα κέρδη μη μέταλλο Τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.

Εδώ συμβαίνει αυτό:

* μέταλλα τείνουν να έχουν ενέργειες χαμηλής ιονισμού , που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σθένους τους κρατούνται χαλαρά.

* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων , που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος.

Η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί την ηλεκτροστατική δύναμη Αυτό συγκρατεί τη ιοντική ένωση μαζί.

Βασικά πράγματα που πρέπει να θυμάστε:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μεταλλικού και του μη μεταλλικού είναι απαραίτητη για τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών. Αυτό σημαίνει ότι το μη μέταλλο πρέπει να προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια, ενώ το μέταλλο πρέπει εύκολα να τα εγκαταλείψει.

* Σχηματισμός σταθερής οκτάδας: Ο στόχος είναι και για τα δύο άτομα να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος τους.

* Δομή κρυσταλλικού πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.

Παράδειγμα:

Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο που χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na⁺. Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο που κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL⁻. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na⁺ και CL⁻ σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).