bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε το οξικό νικέλιο;

Προετοιμασία οξικού νικελίου:

Το οξικό νικέλιο μπορεί να παρασκευαστεί μέσω διαφόρων μεθόδων, όπως:

1. Αντίδραση οξειδίου του νικελίου με οξικό οξύ:

Αυτή είναι μια κοινή μέθοδος για την παρασκευή οξικού νικελίου. Η αντίδραση περιλαμβάνει τη διάλυση οξειδίου του νικελίου (NIO) σε οξικό οξύ (CH3COOH):

nio + 2ch3cooh → ni (ch3coo) 2 + h2o

Διαδικασία:

1. Προσθέστε μια συγκεκριμένη ποσότητα οξειδίου του νικελίου σε ένα ποτήρι.

2. Προσθέστε αργά μια περίσσεια οξικού οξέος στο ποτήρι, ανακατεύοντας συνεχώς.

3. Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα για να επιταχύνετε την αντίδραση.

4. Φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε οποιοδήποτε αδιαφοροποίητο οξείδιο νικελίου.

5. Εξατμίστε προσεκτικά το διάλυμα για να ληφθείτε κρυστάλλους οξικού νικελίου.

2. Αντίδραση ανθρακικού νικελίου με οξικό οξύ:

Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την αντίδραση ανθρακικού νικελίου (NICO3) με οξικό οξύ:

NICO3 + 2CH3COOH → NI (CH3COO) 2 + CO2 + H2O

Διαδικασία:

1. Προσθέστε μια συγκεκριμένη ποσότητα ανθρακικού νικελίου σε ένα ποτήρι.

2. Προσθέστε αργά μια περίσσεια οξικού οξέος στο ποτήρι, ανακατεύοντας συνεχώς.

3. Η αντίδραση θα παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα, οπότε εξασφαλίστε τον κατάλληλο αερισμό.

4. Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα για να επιταχύνετε την αντίδραση.

5. Φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε τυχόν αδιευκρίνιστο ανθρακικό νικέλιο.

6. Εξατμίστε προσεκτικά το διάλυμα για να ληφθείτε κρύσταλλα οξικού νικελίου.

3. Αντίδραση νικελίου με οξικό οξύ:

Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την αντίδραση του μετάλλου νικελίου με οξικό οξύ παρουσία ενός οξειδωτικού παράγοντα όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου:

Ni + 2Ch3COOH + H2O2 → Ni (CH3COO) 2 + 2H2O

Διαδικασία:

1. Προσθέστε μια συγκεκριμένη ποσότητα μετάλλου νικελίου σε ένα ποτήρι.

2. Προσθέστε οξικό οξύ και υπεροξείδιο του υδρογόνου στο ποτήρι.

3. Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα για να επιταχύνετε την αντίδραση.

4. Φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε οποιοδήποτε αδιάλυτο μέταλλο νικελίου.

5. Εξατμίστε προσεκτικά το διάλυμα για να ληφθείτε κρυστάλλους οξικού νικελίου.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Χρησιμοποιείτε πάντα τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας κατά το χειρισμό χημικών ουσιών, φορούν κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας και εργάζεστε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Η συγκέντρωση του χρησιμοποιούμενου οξικού οξέος μπορεί να επηρεάσει τον ρυθμό αντίδρασης και την καθαρότητα του τελικού προϊόντος.

* Η θέρμανση του διαλύματος μπορεί να επιταχύνει την αντίδραση, αλλά πρέπει να γίνει με προσοχή για να αποφευχθούν οι κίνδυνοι.

* Το τελικό προϊόν θα πρέπει να αποθηκεύεται σε ένα σφιχτά σφραγισμένο δοχείο για να αποφευχθεί η απορρόφηση υγρασίας.

Εμπορική διαθεσιμότητα:

Το οξικό νικέλιο είναι εμπορικά διαθέσιμο, επομένως μπορείτε να το αγοράσετε εάν δεν θέλετε να το συνθέσετε μόνοι σας.

Θυμηθείτε, αυτές οι πληροφορίες παρέχονται μόνο για εκπαιδευτικούς σκοπούς. Συμβουλευτείτε πάντα έναν εξειδικευμένο χημικό ή ακολουθήστε ένα αποδεδειγμένο εργαστηριακό πρωτόκολλο πριν επιχειρήσετε να προετοιμάσετε οξικό νικέλιο ή οποιαδήποτε άλλη χημική ουσία.

Διαφορά μεταξύ θετικού και αρνητικού ελέγχου

Διαφορά μεταξύ θετικού και αρνητικού ελέγχου

Κύρια διαφορά – Θετικός έναντι αρνητικού ελέγχου Ο επιστημονικός έλεγχος είναι μια μεθοδολογία που δοκιμάζει την ακεραιότητα σε πειράματα απομονώνοντας μεταβλητές όπως υπαγορεύεται από την επιστημονική μέθοδο προκειμένου να βγει ένα συμπέρασμα για τέτοιες μεταβλητές. Μπορεί να οριστεί ως ένα πείραμα

Αντιδραστήρια Grignard

Αντιδραστήρια Grignard

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε τα πάντα για την προετοιμασία και τις χρήσεις των Αντιδραστηρίων Grignard στην οργανική χημεία. Θα εξοικειωθείτε επίσης με τους διάφορους τύπους αντιδράσεων Grignard και πώς μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε αντιδράσεις σύνθεσης. Θέματα που καλύπτονται σε

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα

Μια αντίδραση σύνθεσης είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων, μαζί με αντιδράσεις αποσύνθεσης, απλής αντικατάστασης και διπλής αντικατάστασης. Ακολουθεί ο ορισμός της αντίδρασης σύνθεσης, παραδείγματα της αντίδρασης που χρησιμοποιεί στοιχεία και ενώσεις, μια ματιά στο πόσα