Γιατί τροποποιήθηκε η θεωρία των οξέων και των βάσεων Arrhenius;

Η θεωρία του Arrhenius των οξέων και των βάσεων ήταν ένα σημαντικό βήμα προς τα εμπρός στην κατανόηση των χημικών αντιδράσεων, αλλά είχε περιορισμούς. Εδώ γιατί τροποποιήθηκε:

1. Περιορισμένο πεδίο εφαρμογής:

* Μόνο υδατικά διαλύματα: Η θεωρία Arrhenius εφαρμόζεται μόνο σε αντιδράσεις στο νερό. Δεν μπορούσε να εξηγήσει τις όξινες ή βασικές ιδιότητες των ουσιών σε άλλους διαλύτες όπως η αμμωνία ή η αιθανόλη.

* Περιορισμένος ορισμός των οξέων και των βάσεων: Ορίστηκε οξέα ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) και βάσεις ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό. Αυτό περιορίζει τον ορισμό μόνο σε εκείνα τα είδη που θα μπορούσαν να υποβληθούν σε ιονισμό στο νερό.

2. Αδυναμία εξήγησης αντιδράσεων σε μη υδατικά μέσα:

* Η θεωρία του Arrhenius δεν μπορούσε να εξηγήσει τις όξινες ή βασικές ιδιότητες των ουσιών σε διαφορετικούς διαλύτες εκτός από το νερό. Για παράδειγμα, η αμμωνία (NH3) μπορεί να λειτουργήσει ως βάση σε υγρή αμμωνία, παρόλο που δεν παράγει ιόντα υδροξειδίου.

3. Έλλειψη εξήγησης για τη συμπεριφορά ορισμένων ενώσεων:

* Ορισμένες ενώσεις όπως το χλωριούχο αλουμινίου (Alcl3) θα μπορούσαν να δρουν ως οξέα χωρίς να παράγουν ιόντα υδρογόνου. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τον ορισμό του Arrhenius.

4. Δυσκολία στην εξήγηση αντιδράσεων που περιλαμβάνουν αδύναμα οξέα και βάσεις:

* Η θεωρία του Arrhenius αγωνίστηκε να εξηγήσει τη συμπεριφορά των ασθενών οξέων και των βάσεων, οι οποίες μόνο εν μέρει ιονίζουσες σε διάλυμα.

Αυτοί οι περιορισμοί οδήγησαν στην ανάπτυξη πιο ολοκληρωμένων θεωριών όπως η θεωρία του Brønsted-Lowry και η θεωρία του Lewis, η οποία διευρύνει τον ορισμό των οξέων και των βάσεων και αντιμετώπισε τις αδυναμίες της θεωρίας του Arrhenius.

Εδώ είναι ένας συνοπτικός πίνακας:

| Θεωρία | Πλεονεκτήματα | Αδυναμίες |

| --- | --- | --- |

| Arrhenius | Απλό και διαισθητικό, λειτουργεί καλά για ισχυρά οξέα και βάσεις στο νερό | Περιορισμένη σε υδατικά λύσεις, δεν εξηγεί όλα τα οξέα και τις βάσεις |

| Brønsted-Lowry | Γενικότερα, ισχύει για μη υδατικές λύσεις, εξηγεί τα αδύναμα οξέα και τις βάσεις | |

| Lewis | Οι περισσότεροι γενικοί, εξηγούν τις αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν πρωτόνια | Μπορεί να είναι πιο αφηρημένη |

Η τροποποίηση της θεωρίας Arrhenius ήταν ένα κρίσιμο βήμα στην πρόοδο της κατανόησης της χημείας οξέος-βάσης.