Γιατί το υδρογόνο έχει -1 αριθμό οξείδωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα περισσότερα μέταλλα, αλλά λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από τα μη μέταλλα όπως το οξυγόνο, το χλώριο και το φθορίνη. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από μέταλλα και να χάσει ένα ηλεκτρόνιο σε μη μέταλλα.
* Κοινές ενώσεις: Στις περισσότερες από τις ενώσεις του, το υδρογόνο σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με ένα άλλο άτομο. Όταν συνδέεται με ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο και κερδίζει έναν αριθμό οξείδωσης +1. Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Εξαιρέσεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το υδρογόνο μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης -1. Αυτό συμβαίνει όταν συνδέεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, όπως τα αλκαλικά μέταλλα ή τα μέταλλα αλκαλικής γης. Για παράδειγμα, σε υδρίδιο νατρίου (NAH), το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
Συνοψίζοντας:
* Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1. Αυτό οφείλεται στην τάση του να χάσει ένα ηλεκτρόνιο σε περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
* Το υδρογόνο μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης -1 Όταν συνδέεται με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι απλώς ένα εργαλείο τήρησης λογιστικών για να μας βοηθήσουν να κατανοήσουμε πώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ή μεταφέρονται σε χημικό δεσμό. Δεν είναι πραγματικές χρεώσεις στα άτομα.
