Πώς βρίσκετε το pH μιας λύσης δύο ισχυρά οξέα;
Κατανόηση ισχυρών οξέων
* Πλήρης διάσταση: Τα ισχυρά οξέα ιονίζουν (διάλειμμα) εντελώς στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+).
* Υψηλή συγκέντρωση [Η+]: Λόγω του πλήρους ιονισμού, τα ισχυρά οξέα παράγουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα.
Βήματα για τον υπολογισμό του pH
1. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση κάθε οξέος:
* Θα χρειαστείτε τη μοριακή (moles ανά λίτρο) κάθε οξέος.
* Για παράδειγμα:
* 0,1 m HCl
* 0,05 m HNO3
2. Υπολογίστε τη συνολική συγκέντρωση [Η+]:
* Δεδομένου ότι τα ισχυρά οξέα ιονίζουν εντελώς, η συγκέντρωση [Η+] από κάθε οξύ είναι ίση με την γραμμομοριακή του.
* Προσθέστε τις συγκεντρώσεις [Η+] και από τα δύο οξέα.
* Παράδειγμα:
* [Η+] από HCl =0,1 m
* [Η+] από HNO3 =0,05 m
* Σύνολο [Η +] =0,1 m + 0,05 m =0,15 m
3. Υπολογίστε το pH:
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:ph =-log [h+]
* Παράδειγμα:
* ph =-log (0,15)
* ph ≈ 0,82
Σημαντικές σημειώσεις
* Αγνοήστε τα ανιόντα: Τα ανιόντα (Cl- και No3- στο παράδειγμά μας) από τα ισχυρά οξέα είναι ιόντα θεατών. Δεν συμβάλλουν σημαντικά στο pH.
* Σημαντικά στοιχεία: Δώστε προσοχή σε σημαντικά στοιχεία στους υπολογισμούς σας.
* λύσεις buffer: Εάν το διάλυμα περιέχει ένα αδύναμο οξύ ή μια συζευγμένη βάση, οι υπολογισμοί γίνονται πιο περίπλοκοι.
Ενημερώστε με αν έχετε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα που θέλετε να εργαστείτε!
