Τι χρησιμοποιεί η στοιχειομετρία για να συσχετίσει τα μολυσμένα ενός άλλου molcule;

Η στοιχειομετρία χρησιμοποιεί χημικές εξισώσεις για να συσχετίσουμε τα μοριακά μόριο σε ένα άλλο. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει τον ακριβή αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται σε χημική αντίδραση. Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο αντιπροσωπεύουν την αναλογία mole.

2. Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση παρέχουν την αναλογία mole μεταξύ οποιωνδήποτε δύο ουσιών στην αντίδραση.

3. Υπολογισμοί: Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορείτε να μετατρέψετε τις γραμμομορείς μιας ουσίας σε γραμμομόρια μιας άλλης ουσίας που εμπλέκεται στην ίδια αντίδραση.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Αυτή η εξίσωση μας λέει:

* 2 moles του αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole του αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).

Για να συσχετίσουμε τα γραμμομόρια υδρογόνου με τα γραμμομονείς του νερού, χρησιμοποιούμε την αναλογία mole:

* 2 moles h₂:2 moles h₂o

Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομονείς υδρογόνου που χρησιμοποιούνται, παράγονται 2 γραμμομορείς νερού.

Η στοιχειομετρία μας επιτρέπει να προβλέψουμε την ποσότητα του διαμορφωμένου ή αντιδραστηρίου του προϊόντος που καταναλώνεται σε μια χημική αντίδραση που βασίζεται στη γνωστή ποσότητα μιας άλλης ουσίας.