Πώς συγκρίνονται οι ιδιότητες των ενώσεων συχνά με το στοιχείο που τις καθιστούν;
Βασικές διαφορές:
* Φυσικές ιδιότητες:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ενώσεις συχνά έχουν σημαντικά διαφορετικά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τα συστατικά τους στοιχεία. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) είναι ένα μαλακό, ασημένιο μέταλλο που λιώνει στους 98 ° C, ενώ το χλώριο (CL) είναι ένα πρασινωπό-κίτρινη αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, η ένωσή τους, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) - επιτραπέζιο άλας - είναι ένα λευκό στερεό που λιώνει στους 801 ° C.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα μιας ένωσης μπορεί να είναι πολύ διαφορετική από τις πυκνότητες των στοιχείων της.
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα μιας ένωσης μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό ανάλογα με τα εμπλεκόμενα στοιχεία και τον τρόπο με τον οποίο δεσμεύονται. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο διαλύεται εύκολα στο νερό, ενώ τα στοιχεία του δεν είναι διαλυτά.
* χρώμα: Πολλές ενώσεις έχουν διαφορετικά χρώματα από τα συστατικά τους στοιχεία. Για παράδειγμα, το νάτριο είναι ασημένιο, το χλώριο είναι πρασινωπό-κίτρινο, αλλά το χλωριούχο νάτριο είναι λευκό.
* Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Οι ενώσεις συχνά εμφανίζουν αντιδραστικότητα διαφορετική από τα στοιχεία τους. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό και το χλώριο είναι ένα τοξικό αέριο. Ωστόσο, το χλωριούχο νάτριο είναι μια σταθερή ένωση που είναι απαραίτητη για τη ζωή.
* οξύτητα και βασική: Η οξύτητα ή η βασικότητα μιας ένωσης μπορεί να προσδιοριστεί από τα εμπλεκόμενα στοιχεία και τη συγκόλλησή τους. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) είναι μια ουδέτερη ένωση, ενώ το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι όξινο λόγω του δεσμού χλωριδίου υδρογόνου.
Ο λόγος για αυτές τις διαφορές έγκειται:
* Χημική σύνδεση: Όταν τα στοιχεία σχηματίζουν ενώσεις, τα άτομα τους συνδέονται μαζί με την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί νέες ρυθμίσεις ηλεκτρονίων και αλλάζει τις συνολικές ιδιότητες της ένωσης.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων σε μια ένωση διαδραματίζουν επίσης καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό των ιδιοτήτων της. Αυτές οι δυνάμεις μπορούν να είναι ισχυρότερες σε ενώσεις από ό, τι στα μεμονωμένα στοιχεία, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά: Οι ιδιότητες των ενώσεων δεν είναι απλώς ο μέσος όρος των ιδιοτήτων των συστατικών στοιχείων τους. Ο μοναδικός τρόπος που συνδέονται τα στοιχεία και η αλληλεπίδραση εντός της ένωσης οδηγεί σε εντελώς νέες και ξεχωριστές ιδιότητες.
