Γιατί τα στοιχεία στην ίδια ομάδα έχουν αριθμό οξείδωσης;
* Ο αριθμός οξείδωσης δεν είναι σταθερή ιδιότητα ενός στοιχείου. Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν ιοντικοί. Αλλάζει ανάλογα με το χημικό περιβάλλον που βρίσκεται το στοιχείο.
* Στοιχεία στην ίδια ομάδα έχουν παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους, τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Παρόμοια αντιδραστικότητα αλλά διαφορετικά πρότυπα συγκόλλησης: Ενώ τα στοιχεία στην ίδια ομάδα μοιράζονται ομοιότητες στην αντιδραστικότητα, οι πραγματικοί αριθμοί οξείδωσης τους μπορεί να ποικίλουν λόγω των διαφορετικών τρόπων που μπορούν να δεσμευτούν.
Παραδείγματα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Όλα τα αλκαλικά μέταλλα τείνουν να χάνουν ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς τους μια κατάσταση οξείδωσης +1 στις περισσότερες ενώσεις. Ωστόσο, το λίθιο μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει ενώσεις με κατάσταση οξείδωσης +2.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Τα αλογόνα κερδίζουν γενικά ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν μια κατάσταση οξείδωσης -1. Ωστόσο, το χλώριο και το βρώμιο μπορεί να έχουν υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις με οξυγόνο.
Βασικοί παράγοντες που καθορίζουν τον αριθμό οξείδωσης:
* Η φύση των άλλων ατόμων στην ένωση: Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να έχουν περισσότερες αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης.
* Ο τύπος σύνδεσης: Οι ιοντικοί δεσμοί οδηγούν συχνά σε προβλέψιμες καταστάσεις οξείδωσης, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πιο περίπλοκες.
* Η συγκεκριμένη ένωση: Ο αριθμός οξείδωσης αποδίδεται με βάση το συνολικό φορτίο και τη σύνδεση εντός μιας συγκεκριμένης ένωσης.
Συνοπτικά:
Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας μοιράζονται παρόμοιες τάσεις στο κέρδος ή την απώλεια ηλεκτρονίων. Ωστόσο, οι πραγματικοί αριθμοί οξείδωσης τους μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με το συγκεκριμένο χημικό περιβάλλον στο οποίο βρίσκονται, καθιστώντας την ιδιότητα που είναι ειδική για το στοιχείο και όχι ένα ειδικό για την ομάδα.
