bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς σχηματίζονται κρυστάλλοι θειικού ψευδαργύρου από θειικό αραιωμένο διάλυμα;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου σχηματισμού κρυστάλλων θειικού ψευδαργύρου από ένα αραιό διάλυμα:

1. Προετοιμασία

* Ξεκινήστε με μια αραιωμένη λύση: Ξεκινήστε με ένα διάλυμα θειικού ψευδαργύρου (ZnSO₄) στο νερό. Η ακριβής συγκέντρωση δεν είναι κρίσιμη, αλλά θα πρέπει να είναι αρκετά αραιή ώστε να μπορείτε εύκολα να εξατμίσετε ένα σημαντικό μέρος του νερού.

* Θέρμανση: Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα σε μια καυτή πλάκα ή σε χαμηλή φλόγα. Αυτό θα επιταχύνει τη διαδικασία εξάτμισης.

2. Εξάτμιση

* Αφαίρεση νερού: Καθώς το νερό εξατμίζεται, το διάλυμα θα γίνει πιο συγκεντρωμένο. Θα παρατηρήσετε ότι η λύση γίνεται όλο και πιο ιξώδης.

* σχηματισμός κρυστάλλου: Σε ένα συγκεκριμένο σημείο, η λύση θα γίνει υπερκορεσμένη. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει περισσότερη διαλυμένη θειική ψευδαργύρου από ό, τι το νερό μπορεί να κρατήσει. Η περίσσεια θειικού ψευδαργύρου θα αρχίσει να κρυσταλλώνεται από το διάλυμα.

3. Κρυσταλλοποίηση

* Αργή εξάτμιση: Είναι ζωτικής σημασίας να αφήσουμε την εξάτμιση να συμβεί αργά. Αυτό επιτρέπει στα μόρια θειικού ψευδαργύρου να τακτοποιούνται με κανονικό τρόπο, σχηματίζοντας σαφώς καθορισμένους κρυστάλλους.

* Κρύσταλλοι σπόρων: Για να ενθαρρύνετε μεγαλύτερους κρυστάλλους, μπορείτε να προσθέσετε μερικούς μικρούς κρυστάλλους σπόρων θειικού ψευδαργύρου στο διάλυμα. Αυτοί οι κρύσταλλοι σπόρων δρουν ως σημεία εκκίνησης για την ανάπτυξη κρυστάλλων.

4. Συγκομιδή των κρυστάλλων

* Απορρίπλωση: Μόλις σχηματιστεί μια καλή ποσότητα κρυστάλλων, ρίξτε προσεκτικά το υπόλοιπο υγρό (το μητρικό υγρό) σε ένα ξεχωριστό δοχείο.

* Πλύσιμο: Ξεπλύνετε τους κρυστάλλους με μικρή ποσότητα κρύου νερού για να αφαιρέσετε τυχόν ακαθαρσίες. Αυτό το βήμα είναι σημαντικό για να πάρετε καθαρά κρυστάλλους.

* ξήρανση: Αφήστε τους κρυστάλλους να στεγνώσουν πλήρως σε ένα κομμάτι φίλτρου χαρτιού ή σε καθαρή επιφάνεια.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Καθαρότητα: Για να εξασφαλίσετε την καθαρότητα των κρυστάλλων σας, χρησιμοποιήστε υψηλής ποιότητας θειικό ψευδάργυρο και απεσταγμένο νερό.

* υπομονή: Η κρυσταλλοποίηση απαιτεί χρόνο, οπότε να είστε υπομονετικοί! Μπορεί να χρειαστούν ημέρες ή και εβδομάδες για να αναπτυχθούν μεγάλοι, καλά διαμορφωμένοι κρύσταλλοι.

* Παραλλαγές: Μπορείτε να πειραματιστείτε με διαφορετικές θερμοκρασίες και ποσοστά εξάτμισης για να δείτε πώς επηρεάζουν το μέγεθος και το σχήμα των κρυστάλλων σας.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Φορέστε την κατάλληλη προστασία των ματιών κατά το χειρισμό χημικών ουσιών.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Να είστε προσεκτικοί όταν χρησιμοποιείτε πηγές θερμότητας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιοδήποτε από αυτά τα βήματα!

Τι συμβαίνει όταν αναμειγνύετε χλωρίνη και αμμωνία;

Τι συμβαίνει όταν αναμειγνύετε χλωρίνη και αμμωνία;

Η ανάμειξη λευκαντικού και αμμωνίας προκαλεί την απελευθέρωση τοξικών ατμών που ονομάζονται χλωραμίνες (αυτές είναι μια ομάδα σχετικών ενώσεων που είναι γνωστό ότι ερεθίζουν το αναπνευστικό σύστημα). Η έκθεση σε αυτά τα αέρια μπορεί να προκαλέσει συμπτώματα όπως υγρά μάτια, ναυτία, βήχας, δύσπνοια,

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι στοιχειομετρία και τα διάφορα είδη προβλημάτων που το αφορούν. Θα δείτε πολλά παραδείγματα για να εξασκηθείτε και να κατακτήσετε το περιεχόμενο! Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Τι είναι η χημική αντίδραση

The Cheerios Effect:Γιατί συγκεντρώνονται τα δημητριακά του πρωινού;

The Cheerios Effect:Γιατί συγκεντρώνονται τα δημητριακά του πρωινού;

Το φαινόμενο Cheerios προκαλείται από έναν συνδυασμό άνωσης, επιφανειακής τάσης και του φαινομένου του μηνίσκου. Η άνωση είναι η δύναμη που κάνει ένα αντικείμενο να επιπλέει ή να βυθίζεται σε ένα υγρό. Η επιφανειακή τάση είναι η ιδιότητα ενός υγρού που το κάνει να λειτουργεί σαν εύκαμπτη μεμβράνη. Τ