Συμπληρώνεται η ομοιοπολική συγκόλληση μεταξύ αλατιού όπως το NA CL;
* Ιονική σύνδεση σε NaCl: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* ομοιοπολική σύνδεση: Η ομοιοπολική συγκόλληση περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών.
Βασικές διαφορές:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης: Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ η ομοιοπολική συγκόλληση περιλαμβάνει την κατανομή των ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, η οποία δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις λόγω των ισχυρότερων ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τις συγκρατούν μαζί.
Συνοπτικά: Το NaCl σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό.
