Πόσα ml 0,24Μ Na2SO4 θα οξειδωθούν κατά 180 0,32 kmno4 σε οξύ μέσο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα, το οποίο περιλαμβάνει μια αντίδραση οξειδοαναγωγής:

1. Γράψτε την ισορροπημένη οξειδοαναγωγική αντίδραση:

Η αντίδραση μεταξύ θειικού νατρίου (Na₂so₄) και υπερμαγγανικού καλίου (kmno₄) σε όξινο μέσο είναι πολύπλοκη. Σε αυτή την περίπτωση, το θειικό ιόν (SO₄2⁻) οξειδώνεται σε ιόν υπερουλφικού (s₂o₈2⁻) με ιόντα υπερμαγγανικού.

Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:

2kmno₄ + 5na₂so₄ + 8h₂so₄ → k₂so₄ + 2mnso₄ + 5na₂s₂o₈ + 8h₂o

2. Προσδιορίστε τη στοιχειομετρία:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, το βλέπουμε:

* 2 moles του kmno₄ αντιδρούν με 5 moles na₂so₄

3. Μετατρέψτε τις δεδομένες πληροφορίες σε moles:

* kmno₄:

* 180 ml διαλύματος 0,32 m kmno₄ σημαίνει:

180 ml × (1 L / 1000 ml) × 0,32 mol / L =0,0576 moles kmno₄

4. Υπολογίστε τα κομμάτια του na₂so₄:

Χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρία από το βήμα 2:

* 0,0576 moles kmno₄ × (5 moles na₂so₄ / 2 moles kmno₄) =0,144 moles na₂so₄

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του na₂so₄ σε όγκο:

* 0,144 moles na₂so₄ / 0,24 m na₂so₄ =0,6 l na₂so₄

* Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:0,6 L × (1000 ml / 1 L) = 600 ml na₂so₄

Επομένως, 600 ml 0,24 Μ Na₂so₄ θα οξειδωθούν κατά 180 ml 0,32 m kmno₄ σε όξινο μέσο.