Όταν το περιοριστικό αντιδραστήριο σε μια χημική αντίδραση χρησιμοποιείται πλήρως το;
Εδώ είναι γιατί:
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Αυτό είναι το αντιδραστήριο που υπάρχει στη μικρότερη ποσότητα σε σχέση με την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης.
* Stoichiometry: Αυτό αναφέρεται στις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημική αντίδραση. Μας λέει τα ακριβή ποσά κάθε ουσίας που εμπλέκεται.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι κάνετε σάντουιτς. Έχετε 10 φέτες ψωμιού και 5 φέτες τυριού. Το ψωμί είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε μόνο αρκετό για 5 σάντουιτς. Μόλις χρησιμοποιηθεί όλο το ψωμί, δεν μπορείτε να φτιάξετε άλλα σάντουιτς, ακόμα κι αν έχετε τυρί.
Η ίδια αρχή ισχύει σε χημικές αντιδράσεις. Μόλις καταναλωθεί το περιοριστικό αντιδραστήριο, η αντίδραση δεν μπορεί να προχωρήσει περαιτέρω, ακόμη και αν εξακολουθούν να υπάρχουν άλλα αντιδραστήρια.
