Το υδρογόνο θα σχηματίζει πάντα έναν ιοντικό δεσμό ή έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο συμπεριφέρεται το υδρογόνο:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το υδρογόνο τυπικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (2.2) και μοιράζεται εύκολα το ηλεκτρόνιο του με ένα άλλο άτομο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄) και αμμωνία (NH₃).
* Ιονικά ομόλογα: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιονικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μεταλλικά όπως φθορίνη, οξυγόνο ή χλώριο. Σε αυτές τις περιπτώσεις, το υδρογόνο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (H⁺). Αυτό συμβαίνει σε ενώσεις όπως το υδρογόνο φθόριο (HF), το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) και το υδρίδιο νατρίου (NAH).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Κάτω από ακραία πίεση, το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει έναν μεταλλικό δεσμό με άλλα άτομα υδρογόνου. Αυτό συμβαίνει στη μεταλλική μορφή υδρογόνου, που είναι ένα στερεό κάτω από πολύ υψηλές πιέσεις. Σε αυτή την κατάσταση, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλη τη δομή, οδηγώντας σε μεταλλικές ιδιότητες.
Επομένως, ο τύπος των μορφών υδρογόνου δεσμού εξαρτάται από το άλλο στοιχείο με το οποίο αλληλεπιδρά με και τις περιβαλλοντικές συνθήκες.
