Οι μοριακές ενώσεις έχουν σχετικά υψηλά σημεία βρασμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακές ενώσεις γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία αλλάζει από υγρό σε αέριο. Εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* Μοριακές ενώσεις συγκρατούνται από σχετικά αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και συγκόλληση υδρογόνου).
* Ιωνικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.
Επομένως, οι ιοντικές ενώσεις έχουν συνήθως πολύ υψηλότερα σημεία βρασμού από τις μοριακές ενώσεις.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* νερό (h₂o) είναι μια μοριακή ένωση με σημείο βρασμού 100 ° C.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση με σημείο βρασμού 1413 ° C.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένες μοριακές ενώσεις με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, όπως το νερό, μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία βρασμού.
