Γιατί τα ιόντα σχηματίζονται μετά από ιοντική συγκόλληση;
* Ιονική σύνδεση:τα βασικά
* Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο.
* Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
* Γιατί τα ιόντα μορφή:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (ο κανόνας οκτάδων).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (αδύναμη συγκράτηση ηλεκτρονίων), ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (ισχυρή συγκράτηση ηλεκτρονίων).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο, η ισχυρότερη έλξη του μη μέταλλου στα ηλεκτρόνια προκαλεί το μέταλλο να χάσει τα ηλεκτρόνια του, μεταφέροντας τα στο μη μέταλλο.
* Παράδειγμα: Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας το χλωριούχο νατρίου ένωσης.
Στην ουσία, η ιοντική συγκόλληση είναι η διαδικασία των ατόμων που κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερότητα, σχηματίζοντας έτσι ιόντα. Η έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων είναι αυτό που δημιουργεί τον δεσμό.
