Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης στο άζωτο;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του αζώτου: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό του επιτρέπει να σχηματίσει μια ποικιλία δεσμών και να επιτύχει διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.
* Παραδείγματα:
* -3: Στην αμμωνία (NH₃), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης -3.
* -2: Στην υδραζίνη (N₂H₄), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* -1: Στο οξείδιο του αζώτου (N₂O), ένα άτομο αζώτου έχει κατάσταση οξείδωσης +1, ενώ ο άλλος έχει κατάσταση οξείδωσης -1.
* 0: Στο στοιχειώδες άζωτο (N₂), η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι 0.
* +1: Στο νιτρικό οξύ (HNO₂), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +3.
* +2: Στο νιτρικό οξείδιο (ΝΟ), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +2.
* +3: Στο τριχλωρίδιο αζώτου (NCL₃), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +3.
* +4: Στο διοξείδιο του αζώτου (NO₂), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +4.
* +5: Στο νιτρικό οξύ (HNO₃), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +5.
Προσδιορισμός της κατάστασης οξείδωσης:
1. Κανόνες:
* Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0.
* Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι πάντα 0.
* Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
2. Κοινές καταστάσεις οξείδωσης:
* Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).
Βασικό σημείο: Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου μπορεί να ποικίλει σημαντικά ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Είναι σημαντικό να χρησιμοποιηθούν οι κανόνες και οι κοινές καταστάσεις οξείδωσης για να καθορίσουν την ειδική κατάσταση οξείδωσης σε ένα δεδομένο μόριο ή ιόν.
