bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς παρασκευάζεται το αλάτι από halite ή γραφίτη;

Ρωτάτε για δύο πολύ διαφορετικές ουσίες και πώς σχετίζονται με την παραγωγή αλατιού. Ας το σπάσουμε:

1. Αλάτι από halite

* halite είναι η μεταλλική μορφή χλωριούχο νάτριο (NaCl) , που είναι η χημική ένωση που αποτελεί τραπεζομάντιλο αλάτι.

* Καταθέσεις Halite βρίσκονται υπόγεια σε διάφορες τοποθεσίες σε όλο τον κόσμο.

* Παραγωγή αλατιού από Halite Συνήθως περιλαμβάνει μία από αυτές τις μεθόδους:

* εξόρυξη: Ο Halite εξάγεται από υπόγεια ορυχεία. Στη συνέχεια, ο εξορυκτικός halite συνθλίβεται, καθαρίζεται και επεξεργάζεται σε διάφορες μορφές αλατιού.

* Λύση εξόρυξη: Το νερό εγχέεται στην απόθεση Halite για να το διαλύσει και η άλμη που προκύπτει αντλείται στην επιφάνεια. Στη συνέχεια εξατμίζεται η άλμη, αφήνοντας πίσω τους κρύσταλλα αλατιού.

2. Γραφίτη και αλάτι

* γραφίτη είναι μια μορφή άνθρακα και αυτό δεν περιέχει χλωριούχο νάτριο. Επομένως, ο γραφίτης δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κάνει αλάτι.

* Ο γραφίτης χρησιμοποιείται για διάφορες εφαρμογές όπως μολύβια, ηλεκτρόδια και λιπαντικά, αλλά όχι για παραγωγή αλατιού.

Περίληψη:

* Το αλάτι παράγεται από halite , που είναι η ορυκτική μορφή χλωριούχο νάτριο .

* Ο γραφίτης είναι μια μορφή άνθρακα και δεν χρησιμοποιείται στην παραγωγή αλατιού.

Αντιδράσεις δεύτερης τάξης

Αντιδράσεις δεύτερης τάξης

Οι αντιδράσεις δεύτερης τάξης είναι χημικές αντιδράσεις που εξαρτώνται από τις συγκεντρώσεις δύο αντιδραστηρίων πρώτης τάξης ή ένα αντιδραστήριο δεύτερης τάξης. Επειδή οι αντιδράσεις δεύτερης τάξης μπορεί να είναι οποιοσδήποτε από τους δύο τύπους που περιγράφονται παραπάνω, οι ρυθμοί τους μπορούν να

Διαφορά μεταξύ μονοατομικών και πολυατομικών ιόντων

Διαφορά μεταξύ μονοατομικών και πολυατομικών ιόντων

Κύρια διαφορά – Μονατομικά έναντι πολυατομικών ιόντων Οι όροι μονοατομικός και πολυατομικός περιγράφουν την ατομικότητα μορίων ή ιόντων. Ατομικότητα είναι ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένα ιόν. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ μονοατομικών και πολυατομικών ιόντων.Τα μονοατομικά ι

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν