Ποια είναι η ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ των ιόντων MnO4 και H2C2O4 σε διάλυμα οξέος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ των ιόντων υπερμαγγανικού (MNO₄⁻) και του οξαλικού οξέος (H₂C₂O₄) σε όξινο διάλυμα:

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + h₂c₂o₄ (aq) → mn²⁺ (aq) + co₂ (g) (μη ισορροπημένη)

2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης σε όξινο διάλυμα:

* Ισορροπήστε το MN:

2 MnO₄⁻(aq) + H₂C₂O₄(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

* Ισορροπήστε το C:

2 mno₄⁻ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g)

* Ισορροπήστε το O:

2 mno₄⁻ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g) + 8 h₂o (l)

* Εξισορρόπηση του h (χρησιμοποιώντας h⁺):

2 mno₄⁻ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) + 6 h⁺ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g) + 8 h₂o (l)

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2 mno₄⁻ (aq) + 10 h⁺ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g) + 8 h₂o (l)

4. Προσδιορίστε ιόντα θεατών: Δεν υπάρχουν ιόντα θεατών σε αυτήν την αντίδραση.

5. Γράψτε την ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

2 mno₄⁻ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) + 6 h⁺ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g) + 8 h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αυτή είναι μια οξειδοαναγωγική αντίδραση όπου το υπερμαγγανικό (MNO₄⁻) μειώνεται σε mn²⁺ και το οξαλικό οξύ (H₂c₂O₄) οξειδώνεται σε διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).

* Το όξινο διάλυμα παρέχει τα απαραίτητα ιόντα υδρογόνου (H⁺) για να προχωρήσει η αντίδραση.

* Η ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει τα βασικά είδη που εμπλέκονται στην αντίδραση, παραλείποντας ιόντα θεατών.