Γιατί τα μέταλλα συνήθως συνδυάζονται με μη για να κάνουν ιοντικές ενώσεις;

Τα μέταλλα συνήθως συνδυάζονται με μη μέταλλα για να κάνουν ιοντικές ενώσεις λόγω των αντιπαραβαλλόμενων τάσεων τους να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια . Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα:

* Έχουν Ενέργειες χαμηλής ιονισμού , που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Γενικά έχουν ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος), τα οποία εγκαταλείπουν εύκολα.

* Μη μετάλλια:

* Έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.

* Συνήθως έχουν πέντε, έξι ή επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό τους κέλυφος, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών:

Όταν αντιδρούν τα μέταλλα και τα μέταλλα, τα άτομα μετάλλου χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν κατιόντα και τα μη μέταλλα άτομα κερδίζουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ανιόντα. Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις , σχηματίζοντας ένα ισχυρό ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):

* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν +1 (Na⁺).

* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (CL⁻).

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na⁺ και CL⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το σύνθετο χλωριούχο νάτριο.

Συνοπτικά:

Η ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών κατιόντων και των αρνητικά φορτισμένων μη μεταλλικών ανιόντων οδηγεί το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Αυτή η διαδικασία διευκολύνεται από την τάση των μετάλλων να χάσουν ηλεκτρόνια και μη μέταλλα να κερδίζουν ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μια σταθερή και ενεργά ευνοϊκή ρύθμιση.