Γιατί το βηρύλλιο και το μαγνήσιο σχηματίζουν πολυμερικό υδρίδιο;
* Ιονική σύνδεση: Το βηρύλλιο και το μαγνήσιο, που βρίσκονται στην ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης), σχηματίζουν ιωνικά υδρίδια όπως Beh₂ και Mgh₂. Αυτές οι ενώσεις δεν είναι πολυμερές επειδή η σύνδεση είναι κυρίως ιοντική.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το μικρότερο μέγεθος του ΒΕ και του MG σε σύγκριση με το LI οδηγεί σε υψηλότερη πυκνότητα φορτίου. Αυτό τους καθιστά λιγότερο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο.
* ομοιοπολική συγκόλληση σε LIH: Το λίθιο, που είναι μικρότερο και πιο ηλεκτροαρνητικό από το BE και το MG, μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό με υδρογόνο. Αυτός ο ομοιοπολικός δεσμός είναι επίσης ασθενής, επιτρέποντας τη σύνδεση υδρογόνου μεταξύ των μονάδων LIH, γεγονός που οδηγεί στο σχηματισμό μιας πολυμερούς δομής.
* Δομή των beh₂ και mgh₂: Το Beh₂ υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και πιστεύεται ότι έχει γραμμική δομή. Το MGH₂ είναι ένα στερεό με μια στρωματοποιημένη δομή, αλλά όχι πολυμερή.
Key Takeaways:
* Τα υδρίδια βηρυλλίου και μαγνησίου είναι κυρίως ιοντικά, όχι ομοιοπολικά.
* Το μικρότερο μέγεθος και η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του LI επιτρέπουν τον σχηματισμό ασθενών ομοιοπολικών δεσμών στη LIH, οδηγώντας σε πολυμερισμό.
* Το BE και το MG δεν είναι αρκετά μικρά ή αρκετά ηλεκτροαρχητικά για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο και δημιουργούν πολυμερικές δομές.
