bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η χημική δομή του NAD;

Το NAD αντιπροσωπεύει το δινουκλεοτίδιο αδενίνης νικοτιναμίδης . Είναι ένα κρίσιμο συνένζυμο που εμπλέκεται σε πολυάριθμες μεταβολικές αντιδράσεις, ιδιαίτερα στη μεταφορά ηλεκτρονίων. Ακολουθεί μια ανάλυση της χημικής δομής της:

Το NAD αποτελείται από δύο νουκλεοτίδια:

* νουκλεοτίδιο αδενίνης: Πρόκειται για ένα τυποποιημένο νουκλεοτίδιο με βάση αδενίνης, ζάχαρη ριβόζης και δύο φωσφορικές ομάδες.

* νικοτιναμίδιο νουκλεοτίδιο: Αυτό περιέχει νικοτιναμίδιο ως βάση, ζάχαρη ριβόζης και μία μόνο ομάδα φωσφορικών.

Αυτά τα δύο νουκλεοτίδια συνδέονται με δύο δεσμούς φωσφοδιεστέρα.

Εδώ είναι μια οπτική αναπαράσταση:

[Η εικόνα της χημικής δομής NAD δεν είναι δυνατόν να εμφανιστεί σε αυτή τη μορφή κειμένου. Μπορείτε εύκολα να το βρείτε αναζητώντας "χημική δομή NAD" στις εικόνες Google.]

Βασικά χαρακτηριστικά της χημικής δομής:

* Νικοτιναμίδιο δακτύλιο: Αυτή είναι η θέση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, όπου το NAD μπορεί είτε να δεχτεί είτε να δωρίσει ηλεκτρόνια.

* Δαχτυλίδι αδενίνης: Αυτό συνδέεται με το δακτύλιο νικοτιναμιδίου μέσω μιας διφωσφορικής γέφυρας.

* φωσφορικές ομάδες: Αυτά είναι σημαντικά για το φορτίο και την αλληλεπίδραση του μορίου με άλλα μόρια.

nad υπάρχει σε δύο μορφές:

* nad+: Αυτή είναι η οξειδωμένη μορφή, όπου ο δακτύλιος νικοτιναμιδίου έχει θετικό φορτίο.

* nadh: Αυτή είναι η μειωμένη μορφή, όπου ο δακτύλιος νικοτιναμιδίου έχει κερδίσει δύο ηλεκτρόνια και ένα πρωτόνιο.

Η αλληλογραφία μεταξύ NAD+ και NADH είναι ζωτικής σημασίας για πολλές μεταβολικές διεργασίες, όπως:

* γλυκόλυση: Το NAD+ δέχεται ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της οξείδωσης της γλυκόζης.

* Κύκλος Krebs: Το NAD+ δέχεται ηλεκτρόνια από διάφορα ενδιάμεσα.

* Ηλεκτρονική αλυσίδα μεταφοράς: Το NADH δωρίζει ηλεκτρόνια στην αλυσίδα μεταφοράς ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ATP.

Συνολικά, η δομή του NAD της επιτρέπει να ενεργεί ως ζωτικής σημασίας φορέα ηλεκτρονίων, διευκολύνοντας τις βασικές μεταβολικές αντιδράσεις εντός των κυττάρων.

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Στη χημεία, ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει λιγότερη από τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί. Η διαλυμένη ουσία διαλύεται πλήρως, χωρίς να αφήνει αδιάλυτο υλικό στο κάτω μέρος του δοχείου. Ακόρεστα, κορεσμένα και υπερκορεσμένα Καθώς η συγκέντρωση

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Διαφορά μεταξύ συνοχής και προσκόλλησης

Κύρια διαφορά – Συνοχή έναντι πρόσφυσης Οι συγκολλητικές και οι συνεκτικές δυνάμεις είναι δυνάμεις έλξης. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν την αιτία της έλξης ή της απώθησης μεταξύ διαφορετικών μορίων. Οι συγκολλητικές δυνάμεις περιγράφουν την έλξη μεταξύ διαφορετικών μορίων. Η συνεκτική δύναμη περιγράφει

Αλφαβητική λίστα στοιχείων

Αλφαβητική λίστα στοιχείων

Ακολουθεί μια λίστα στοιχείων (και τα 118) ταξινομημένα με αλφαβητική σειρά. Αυτή η λίστα είναι επίσης διαθέσιμη για λήψη ως αρχείο TXT. Μερικές φορές το μόνο που χρειάζεστε είναι μια απλή λίστα με τη σωστή ορθογραφία των ονομάτων των στοιχείων! Ακτίνιο Αλουμίνιο Αμερίκιο Αντιμόνιο Αργόν Αρσεν