Ποια είναι η τελική συγκέντρωση του Cliion όταν 250 mL 0,20 Μ διάλυμα CaCl2 αναμειγνύεται με διάλυμα 0,40 kCl;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία:ο όγκος της λύσης 0,40 m KCL. Για να υπολογίσουμε την τελική συγκέντρωση ιόντων CL⁻, πρέπει να γνωρίζουμε πόσο από το διάλυμα KCl προστίθεται.

Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε το πρόβλημα μόλις έχετε αυτόν τον τόμο:

1. Υπολογίστε τα moles του CL⁻ από το cacl₂:

* moles cacl₂: 0,250 L * 0,20 mol/L =0,050 moles caCl₂

* moles cl⁻ από cacl₂: 0,050 moles cacl₂ * 2 moles cl⁻/1 mole cacl₂ =0,100 moles cl⁻

2. Υπολογίστε τα moles του CL⁻ από το KCL:

* Όγκος της λύσης KCL: Ας υποθέσουμε ότι αυτός ο τόμος είναι λίτρα "V".

* moles του KCL: V L * 0.40 mol/L =0.40V moles kCl

* moles cl⁻ από kcl: 0,40V moles kcl * 1 mole cl⁻/1 mole kcl =0,40v moles cl⁻

3. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς του CL⁻:

* Σύνολο γραμμομορίων CL⁻: 0,100 moles + 0,40v moles

4. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση του CL⁻:

* Συνολικός όγκος: 0,250 L + V L

* Τελική συγκέντρωση CL⁻: (0,100 moles + 0,40V moles) / (0,250 L + V L)

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι ο όγκος του διαλύματος KCL είναι 100 mL (0,100 L).

* moles cl⁻ από kcl: 0,100 L * 0,40 mol/L =0,040 moles cl⁻

* Σύνολο γραμμομορίων CL⁻: 0,100 moles + 0,040 moles =0,140 moles

* Συνολικός όγκος: 0,250 L + 0,100 L =0,350 L

* Τελική συγκέντρωση CL⁻: 0,140 moles / 0,350 L = 0,40 m

Θυμηθείτε να αντικαταστήσετε το «V» με τον πραγματικό όγκο της λύσης KCL στο πρόβλημά σας.