Ιονικά ή Αλατούχα Υδρίδια
Οι υδρίδες αποτελούν σημαντικό μέρος της χημείας. Ο ορισμός των υδριδίων λέει ότι κάθε ένωση που έχει το άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με αυτό, είναι γνωστή ως υδρίδιο. Το υδρογόνο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο. Εξαιτίας αυτού, αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα και αμέταλλα που υπάρχουν στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, δεν αντιδρά με ευγενή αέρια δροσιάς.
Πολλοί τύποι υδριδίων υπάρχουν στον κόσμο της χημείας. Αυτά περιλαμβάνουν ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια, μεταλλικά υδρίδια και ομοιοπολικά υδρίδια. Σε αυτή την ενότητα, θα συζητήσουμε εν συντομία τη σημασία των ιοντικών ή αλατούχων υδριδίων. Πριν προχωρήσουμε στους τύπους των υδριδίων, ας ρίξουμε μια ματιά στον ορισμό των υδριδίων. Θα αναλύσουμε επίσης τη σημασία των υδριδίων και τις διάφορες εφαρμογές τους.
Τι είναι τα υδρίδια;
Υδρίδια είναι οποιαδήποτε ένωση που περιέχει το άτομο υδρογόνου. Συνήθως, το άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με όλα τα άλλα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση. Για παράδειγμα, τα κοινά υδρίδια που γνωρίζουμε είναι το υδρίδιο του αζώτου, το υδρίδιο του καλίου και το υδρίδιο του νατρίου. Οποιαδήποτε ένωση που είναι υδρίδιο συνδέεται πάντα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο.
Η πυκνότητα του ομοιοπολικού δεσμού που υπάρχει στα υδρίδια μπορεί να είναι ακραία ή ήπια. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις και στα υδρίδια. Για παράδειγμα, το υδρίδιο του βορίου σχηματίζει έναν πολυκεντρικό δεσμό. Αρκετά υδρίδια εξαρτώνται από τον τύπο των μορίων που έχουν.
Το υδρίδιο μπορεί να είναι χύμα μέταλλα, ολιγομερή, πολυμερή ή ακόμα και ιοντικά στερεά. Το Hydride βρίσκει εφαρμογή και στα εργαστήρια. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως ισχυρές βάσεις ή αναγωγικοί παράγοντες.
Τύποι υδριδίων
Οι υδρίδες ταξινομούνται σε διάφορους τύπους, ανάλογα με την πολυπλοκότητά τους με τους δεσμούς. Αυτά τα υδρίδια περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μεταλλικούς δεσμούς και ιοντικούς δεσμούς. Αυτός είναι ο βασικός καθοριστικός παράγοντας που τα χωρίζει σε τρεις διαφορετικούς τύπους υδριδίων. Ανάλογα με το ίδιο, έχουν διάφορες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Αυτός είναι ο λόγος που όλα τα υδρίδια σχηματίζουν διαφορετικές ενώσεις όταν έρχονται σε επαφή με διάφορα άλλα στοιχεία. Υπάρχουν τρεις τύποι υδριδίου:
Ιονικά ή αλατούχα υδρίδια
Ομοιοπολικά υδρίδια
Μεταλλικά υδρίδια
Ιονικά ή αλατούχα υδρίδια
Τα ιοντικά υδρίδια είναι επίσης γνωστά ως αλατούχα υδρίδια. Το άλλο όνομα τους είναι ψευδοαλογονίδια. Τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο σχηματίζει δεσμό με το πιο ενεργό μέταλλο. Αυτά είναι μέταλλα αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών. Αυτά τα μέταλλα ανήκουν στην ομάδα ένα ή δύο του περιοδικού πίνακα.
Το ιόν υδριδίου συνδέεται με το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο της ομάδας. Τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια έχουν συνήθως δύο στοιχεία στην ένωση. Αυτό τις κάνει δυαδικές ενώσεις.
Ιονικά ή αλατούχα υδρίδια αντιδρούν έντονα με τα περισσότερα στοιχεία. Ακόμα κι αν αντιδράσει με το νερό, ελευθερώνει με αέριο υδρογόνο. Τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια περιέχουν το ιόν υδριδίου.
Για παράδειγμα, όταν ένα αλκαλιμέταλλο θερμαίνεται παρουσία αερίου υδρογόνου, παράγεται ένα ιοντικό υδρίδιο. Περαιτέρω, όταν το υδρίδιο αλκαλικού μετάλλου συνδυάζεται με νερό, ελευθερώνει αέριο υδρογόνο μαζί με το άλας υδροξειδίου.
Ιδιότητες ιοντικών ή αλατούχων υδριδίων
Τώρα που συζητήσαμε τις διάφορες πτυχές των ιοντικών ή αλατούχων υδριδίων, ας ρίξουμε μια ματιά στις ιδιότητές τους που θα μας βοηθήσουν να τα κατανοήσουμε καλύτερα.
Τα ιοντικά υδρίδια είναι κυρίως στερεά. Δεν είναι υγρά ή αέρια στη φυσική τους κατάσταση.
Οι ιοντικοί υδρίτες έχουν υψηλό σημείο βρασμού.
Έχουν επίσης υψηλή πυκνότητα λόγω της παρουσίας σταθερών μορίων.
Έχουν υψηλό σημείο τήξης.
Τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια είναι αδιάλυτα στους περισσότερους διαλύτες.
Είναι κρυσταλλικά στερεά.
Κυρίως, τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια είναι λευκά.
Η κρυσταλλική δομή των υδριδίων περιέχει ιόντα.
Όταν τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια βρίσκονται σε υγρή κατάσταση, είναι εξαιρετικοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.
Είναι φορητές και προσβάσιμες πηγές υδρογόνου.
Πολλά από τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια είναι ομοιοπολικά.
Πολλά ιοντικά υδρίδια χρησιμοποιούνται ως αναγωγικοί παράγοντες.
Τα ιοντικά υδρίδια χρησιμοποιούνται στη σύνθεση οργανικών ενώσεων.
Όταν τα ιοντικά υδρίδια ηλεκτρολύονται, απελευθερώνουν αέριο υδρογόνο.
Εάν υπάρχουν μεταλλικές ακαθαρσίες στα υδρίδια, αυτό αντανακλά το γκρι χρώμα.
Χρήσεις Υδριδίων
Οι υδρίδες βρίσκουν διάφορες χρήσεις στον κόσμο της χημείας. Από τις μεθόδους έρευνας μέχρι τις καθημερινές ανάγκες, τα υδρίδια μπορούν να βρεθούν παντού. Οι διάφορες χρήσεις των υδριδίων αναφέρονται παρακάτω:
Οι υδρίδες χρησιμοποιούνται ως βάσεις για τη σύνθεση οργανικών ενώσεων.
Οι υδρίδες βρίσκουν επίσης πολλές χρήσεις στην τεχνολογία αποθήκευσης μπαταριών.
Οι υδρίδες χρησιμοποιούνται επίσης ως αναγωγικοί παράγοντες.
Μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν ως καταλύτες για πολλούς καταλυτικούς κύκλους. Οι διάφοροι καταλυτικοί κύκλοι είναι η υδρογόνωση, η υδροφορμυλίωση και η υδροσιλυλίωση.
Τα μεταλλικά υδρίδια βρίσκουν εφαρμογή στην αποθήκευση θερμότητας.
Χρησιμοποιούνται επίσης ως ξηραντικά.
Τα ιονικά υδρίδια είναι εξαιρετικά καύσιμα επειδή ελευθερώνουν διυδρογόνο όταν θερμαίνονται. Παράγουν επίσης φως.
Όταν συνδυάζονται με ένα μαλακό οξύ, απελευθερώνουν αέριο υδρογόνο.
Συμπέρασμα
Σε αυτό το άρθρο, έχουμε συζητήσει τους διάφορους όρους που σχετίζονται με ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια. Μιλήσαμε για τον ορισμό των υδριδίων. Τα υδρίδια ορίζονται ως μια ένωση που περιέχει άτομα υδρογόνου. Συνήθως, το άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με όλα τα άλλα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση. Για παράδειγμα, τα κοινά υδρίδια που γνωρίζουμε είναι το υδρίδιο του αζώτου, το υδρίδιο του καλίου και το υδρίδιο του νατρίου. Οποιαδήποτε ένωση που είναι υδρίδιο συνδέεται πάντα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο. Τα υδρίδια χωρίζονται σε τρεις διαφορετικούς τύπους. Είναι ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια, ομοιοπολικά υδρίδια και μεταλλικά υδρίδια. Τα ιοντικά ή αλατούχα υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο σχηματίζει δεσμό με το πιο ενεργό μέταλλο. Αυτά είναι μέταλλα αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών. Αυτά τα μέταλλα ανήκουν στην ομάδα ένα ή δύο του περιοδικού πίνακα.
