Που έχει περισσότερη διπολική στιγμή C2H3CL ή C2H5CL;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή γεωμετρία: Το χλωριούχο βινύλιο έχει επίπεδη δομή λόγω του διπλού δεσμού μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Αυτή η επίπεδη γεωμετρία επιτρέπει την αποτελεσματικότερη ευθυγράμμιση του δεσμού άνθρακα-χλωρίδας, ο οποίος είναι πολικός (το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του χλωρίου είναι μεγαλύτερη σε χλωριούχο βινυλίου από ό, τι στο αιθυλεστέρα. Αυτή η μεγαλύτερη διαφορά οδηγεί σε μεγαλύτερο μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα και ένα μεγαλύτερο μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο.
* Μήκος δεσμού: Ο δεσμός άνθρακα-χλωρίδας είναι μικρότερος σε χλωριούχο βινύλιο από ό, τι στο αιθυλεστέρα. Αυτή η βραχύτερη απόσταση δεσμού αυξάνει την πολικότητα των δεσμών και συμβάλλει σε μια υψηλότερη ροπή διπόλου.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός μιας ευνοϊκότερης μοριακής γεωμετρίας, μιας μεγαλύτερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και ενός βραχύτερου μήκους δεσμού έχει ως αποτέλεσμα μια υψηλότερη διπολική ροπή για χλωριούχο βινυλίου σε σύγκριση με το αιθυλεστλωδό.
