Το θείο και το χλώριο θα μορφοποιήσουν ιονικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι τόσο μεγάλη όσο στους κλασικούς ιοντικούς δεσμούς, εξακολουθεί να είναι αρκετά σημαντική για να δημιουργηθεί ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
* Μη μεταλλική σύνδεση-nonmetal: Τόσο το θείο όσο και το χλώριο είναι μη μέταλλα. Τα μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων αντί να τα μεταφέρονται πλήρως.
Παράδειγμα:
Το σύνθετο διχλωρίδιο θείου (SCL₂) είναι ένα καλό παράδειγμα. Ο δεσμός μεταξύ θείου και χλωρίου είναι πολικός ομοιοπολικός επειδή το χλώριο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
Βασικά σημεία:
* Ιονικά ομόλογα Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, όπου ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν και το άλλο άτομο (τα μη μέταλλα) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική).
