Πώς είναι μια πιθανή κατάσταση οξείδωσης που σχετίζεται με τα ηλεκτρόνια σθένους;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση και καθορίζουν την αντιδραστικότητα του στοιχείου.
* κατάσταση οξείδωσης: Αυτό αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
Η σχέση:
1. Μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου. Η πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης ενός μετάλλου είναι συνήθως ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχει. Για παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
* Το μαγνήσιο (mg) έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +2.
* Το αλουμίνιο (AL) διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +3.
2. Μη μεταλλικά: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου. Η πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης ενός μη μέταλλου είναι συνήθως ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζεται για να κερδίσει για να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του. Για παράδειγμα:
* Το οξυγόνο (Ο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης -1.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές τάσεις. Ορισμένα στοιχεία μπορούν να παρουσιάσουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που βρίσκονται. Αυτό οφείλεται σε παράγοντες όπως:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τείνουν να έχουν περισσότερες αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης.
* δεσμός: Ο τύπος του δεσμού (ιοντικός, ομοιοπολικός) μπορεί να επηρεάσει την κατάσταση οξείδωσης που έχει ανατεθεί σε ένα άτομο.
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν συχνά πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης λόγω της διαθεσιμότητας D-ηλεκτρονίων για τη συγκόλληση.
Βασικό σημείο: Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους παρέχει ένα καλό σημείο εκκίνησης για την πρόβλεψη της πιο πιθανής κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου.
