Ο όγκος 0,2500 m θειικού κοβαλτίου III απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 5,00 g ανθρακικού νατρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ θειικού κοβαλτίου (III) (CO₂ (SO₄) ₃) και ανθρακικού νατρίου (Na₂co₃) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης:
(Aq) + 3 na₂co₃ (aq) → 3 na₂so₄ (aq) + co₂ (co₃) ₃ (s)
2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ανθρακικού νατρίου:
* Μοριακή μάζα Na₂co₃ =105,99 g/mol
* Moles του na₂co₃ =(5.00 g) / (105,99 g / mol) =0,0472 mol
3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του co₂ (So₄) ₃ αντιδρά με 3 moles na₂co₃.
4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του θειικού κοβαλτίου (iii):
* Moles co₂ (So₄) ₃ =(0.0472 mol na₂co₃) * (1 mol co₂ (So₄) ₃ / 3 mol na₂co) =0.0157 mol co₂ (So₄) ₃
5. Υπολογίστε τον όγκο του θειικού κοβαλτίου (iii):
* Μοριακή =Μοραές / Όγκος
* Όγκος =moles / molarity
* Όγκος =(0,0157 mol) / (0,2500 mol / L) =0,0628 L
6. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:
* Όγκος =0,0628 L * (1000 ml/L) =62,8 mL
Επομένως, 62,8 ml 0,2500 Μ Cobalt (III) θειικό άλας απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 5,00 g ανθρακικού νατρίου.
