Τα περισσότερα ενεργά μη μέταλλα όπως το φωσφορικό υδρογόνο αζώτου θείου;
* "Ενεργός" στη χημεία: Όταν μιλάμε για τη δραστηριότητα των στοιχείων, συνήθως αναφερόμαστε στην αντιδραστικότητα . Η αντιδραστικότητα σημαίνει πόσο εύκολα ένα στοιχείο σχηματίζει χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα είναι στοιχεία που γενικά δεν διαθέτουν τις ιδιότητες των μετάλλων, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία. Τείνουν να βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα είναι πιο αντιδραστικά.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Τα μη μέταλλα με ενέργειες υψηλής ιονισμού είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικές.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Τα μη μέταλλα με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων είναι πιο δραστικά.
τα πιο ενεργά μη μέταλλα:
Παρόλο που δεν υπάρχει οριστική κατάταξη του "πιο ενεργού", με βάση τους παραπάνω παράγοντες, αυτά τα μη μέταλλα γενικά κατατάσσονται υψηλή αντιδραστικότητα:
* Φθορίνη (F): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και εξαιρετικά αντιδραστικό. Αντιδρά με σχεδόν όλα τα άλλα στοιχεία, ακόμη και τα ευγενή αέρια.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μη μεταλλικό απαραίτητο για την καύση και την αναπνοή.
* χλώριο (CL): Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και είναι πολύ αντιδραστικός. Χρησιμοποιείται σε απολυμαντικά και λευκαντικά.
* Βρωμίνη (BR): Το βρώμιο είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου και είναι επίσης πολύ αντιδραστικό.
Τα παραδείγματα σας:
* θείο (s): Το θείο είναι αντιδραστικό, ειδικά σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
* αζώτου (n): Ενώ το άζωτο αποτελεί ένα μεγάλο μέρος της ατμόσφαιρας, είναι σχετικά μη αντιδραστικό σε φυσιολογικές θερμοκρασίες λόγω του ισχυρού τριπλού δεσμού μεταξύ ατόμων αζώτου. Χρησιμοποιείται συχνά σε λιπάσματα και εκρηκτικά.
* φωσφόρος (p): Ο φωσφόρος είναι εξαιρετικά αντιδραστικός στην καθαρή του μορφή, που συχνά βρίσκεται σε λευκό φωσφόρο, ο οποίος αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα. Χρησιμοποιείται σε λιπάσματα και αγώνες.
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν. Παρόλο που δεν είναι ένα "τυπικό" μη μέταλλο, είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, ειδικά όταν συνδυάζεται με οξυγόνο.
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα είναι μια πολύπλοκη έννοια και υπάρχουν πολλές αποχρώσεις που πρέπει να ληφθούν υπόψη. Τα παραπάνω παραδείγματα παρέχουν μια γενική επισκόπηση, αλλά οι συγκεκριμένες αντιδράσεις αυτών των στοιχείων μπορεί να ποικίλουν σε μεγάλο βαθμό με βάση τις συνθήκες και άλλους παράγοντες.
