Τι ισχύει για τις σύνθετες φυσικές ιδιότητες που συγκρίνονται με εκείνες του στοιχείου που έκανε;
* Χημικοί δεσμοί: Οι ενώσεις σχηματίζονται όταν τα στοιχεία συνδυάζονται μέσω χημικών δεσμών. Αυτοί οι δεσμοί αλλάζουν τον τρόπο που αλληλεπιδρούν τα άτομα, οδηγώντας σε νέες και μοναδικές ιδιότητες.
* Δομή: Η διάταξη των ατόμων μέσα σε μια ένωση (η μοριακή δομή της) διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών της ιδιοτήτων. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα συστατικά του, το υδρογόνο και το οξυγόνο, είναι αέρια.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων (διαμοριακές δυνάμεις) είναι διαφορετικές σε ενώσεις σε σύγκριση με τα στοιχεία. Αυτές οι δυνάμεις επηρεάζουν τις ιδιότητες όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) είναι ένα μαλακό, αντιδραστικό μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι ένα τοξικό αέριο. Όταν συνδυάζονται, σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο, ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό (αλάτι επιτραπέζιου) με υψηλό σημείο τήξης και διαλυτότητα στο νερό.
* νερό (h₂o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι και τα δύο αέρια, αλλά ο συνδυασμός τους δημιουργεί υγρό σε θερμοκρασία δωματίου με μοναδικές ιδιότητες όπως η υψηλή επιφανειακή τάση και η υψηλή θερμική ικανότητα.
Συνοπτικά: Οι ενώσεις συχνά έχουν ιδιότητες που είναι πολύ διαφορετικές από τα στοιχεία που τα κάνουν. Αυτό οφείλεται στους νέους χημικούς δεσμούς, τη μοριακή δομή και τις ενδομοριακές δυνάμεις που προκύπτουν όταν συνδυάζονται στοιχεία.
