Γιατί το υδρίδιο του λιθίου είναι πιο σταθερό από άλλα αλκαλικά υδρίδια;

Το υδρίδιο λιθίου (LIH) είναι στην πραγματικότητα όχι πιο σταθερό από άλλα αλκαλικά υδρίδια. Στην πραγματικότητα, είναι λιγότερο σταθερό από το υδρίδιο του νατρίου (ΝΑΑ), το υδρίδιο καλίου (ΚΗ), το υδρίδιο ρουβιδίου (RBH) και το υδριδικό καισίου (CSH). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικός χαρακτήρας: Τα αλκαλικά υδρίδια είναι ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος αλκαλικών μετάλλων (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) και του ανιόντος υδριδίου (Η-). Η ισχύς αυτού του ιοντικού δεσμού καθορίζει τη σταθερότητα της ένωσης.

* Μέγεθος και ηλεκτροαρνητικότητα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα των αλκαλικών μεταλλικών, η ατομική ακτίνα αυξάνεται και η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι ο ιοντικός δεσμός σε βαρύτερα αλκαλικά υδρίδια (NAH, KH, RBH, CSH) είναι ασθενέστερος σε σύγκριση με το LIH.

* Polarizability: Τα μεγαλύτερα κατιόντα σε βαρύτερα αλκαλικά υδρίδια είναι πιο πολωτικά, πράγμα που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων τους μπορεί να παραμορφωθεί πιο εύκολα. Αυτό αποδυναμώνει περαιτέρω τον ιονικό δεσμό.

Επομένως, το Lih είναι το λιγότερο σταθερό των αλκαλικών υδριδίων λόγω του μικρότερου μεγέθους και της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα έναν ισχυρότερο ιοντικό δεσμό.

Σημείωση: Ενώ το Lih είναι λιγότερο σταθερό από άλλα αλκαλικά υδρίδια, εξακολουθεί να είναι μια σχετικά σταθερή ένωση υπό φυσιολογικές συνθήκες. Η σταθερότητά του αποδίδεται στον πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ Li+ και H-.