Μπορεί το υδροξείδιο του αμμωνίου και το χλωριούχο βάριο να αντιδράσουν;

Εδώ είναι γιατί:

* υδροξείδιο αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση που διαχωρίζεται σε διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH 4 + ) και ιόντα υδροξειδίου (oh - ).

* Χλωρίδιο βαρίου είναι ένα διαλυτό αλάτι που διαχωρίζεται σε διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα βαρίου (Ba 2+ ) και ιόντα χλωριούχου (CL ^- ).

Η αντίδραση συμβαίνει επειδή:

* Τα ιόντα υδροξειδίου από το υδροξείδιο του αμμωνίου αντιδρούν με τα ιόντα βαρίου από το χλωριούχο βάριο για να σχηματίσουν ένα ίζημα υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) 2 ). Το υδροξείδιο του βαρίου είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι θα σχηματίσει ένα στερεό ίζημα από το διάλυμα.

* Τα υπόλοιπα ιόντα σε διάλυμα είναι ιόντα αμμωνίου και ιόντα χλωριούχου, σχηματίζοντας χλωριούχο αμμώνιο (NH ₄ Cl).

Η συνολική αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

2nh 4 Oh (aq) + bacl 2 (aq) → ba (oh) 2 (s) + 2nh 4 CL (aq)

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης .

* Ο σχηματισμός του ίζημα υδροξειδίου του βαρίου είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από την αντίδραση.

* Η αντίδραση δεν είναι πολύ έντονη.

Μπορείτε να παρατηρήσετε αυτήν την αντίδραση αναμειγνύοντας ένα διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου με διάλυμα χλωριούχου βαρίου. Θα δείτε ένα λευκό ίζημα σχηματισμού υδροξειδίου του βαρίου.