Πώς η τιμή του ρΗ ποικίλλει ανάλογα με τη δύναμη της οξύτητας και της αλκαλικότητας;

Εδώ είναι η τιμή του ρΗ σχετίζεται με την οξύτητα και την αλκαλικότητα:

τα βασικά

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα (που ονομάζεται επίσης βασικότητα) ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.

* ουδέτερη: Ένα pH των 7 θεωρείται ουδέτερο. Το καθαρό νερό έχει ρΗ 7.

* οξέα: Οι λύσεις με pH μικρότερο από 7 είναι όξινες. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.

* Αλκαλικό (βασικό): Οι λύσεις με ρΗ μεγαλύτερο από 7 είναι αλκαλικές ή βασικές. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.

δύναμη οξέων και βάσεων

* Ισχυρά οξέα: Πλήρως ιονίζοντας (διάσπαση σε ιόντα) σε διάλυμα, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλό pH. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl) και θειικό οξύ (H₂so₄).

* αδύναμα οξέα: Μόνο εν μέρει ιονίζουμε σε διάλυμα, απελευθερώνοντας λιγότερα ιόντα Η+. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ σε σύγκριση με ένα ισχυρό οξύ της ίδιας συγκέντρωσης. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξικό οξύ (που βρίσκεται στο ξύδι) και το ανθρακικό οξύ (που βρίσκεται στη σόδα).

* Ισχυρές βάσεις: Διακοπή (διάλειμμα) σε διάλυμα, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ υψηλό pH. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).

* αδύναμες βάσεις: Μόνο εν μέρει διαχωρίζονται σε διάλυμα, απελευθέρωση λιγότερων ωόντων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο pH σε σύγκριση με μια ισχυρή βάση της ίδιας συγκέντρωσης. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αμμωνία (NH₃) και σόδα ψησίματος (nahco₃).

Περίληψη:

* υψηλότερο pH: Σημαίνει υψηλότερη αλκαλικότητα (πιο βασική)

* Κάτω pH: Σημαίνει υψηλότερη οξύτητα

* Ισχυρά οξέα: Έχουν χαμηλότερες τιμές pH από τα ασθενέστερα οξέα.

* Ισχυρότερες βάσεις: Έχουν υψηλότερες τιμές pH από τις ασθενέστερες βάσεις.

Βασικό σημείο: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι το pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα. Αυτό σημαίνει ότι η αλλαγή μιας μονάδας ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αλλαγή στη συγκέντρωση των ιόντων Η+ ή ΟΗ.