Γιατί οι μοριακές ουσίες με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης;
Κατανόηση των διαμοριακών δυνάμεων (ΔΝΤ)
* IMFS είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ενδομοριακές δυνάμεις (δεσμοί μέσα σε ένα μόριο).
* Ισχυρό IMFS απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης.
* Αδύναμο IMFS είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
Η σχέση με το σημείο τήξης
* τήξη είναι η μετάβαση από μια στερεά σε υγρή κατάσταση. Για να συμβεί αυτό, τα μόρια σε ένα στερεό πρέπει να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν σε μια σταθερή, διατεταγμένη ρύθμιση.
* αδύναμο IMFS: Όταν τα μόρια συγκρατούνται από τα αδύναμα ΔΝΤ, παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να σπάσει αυτά τα αξιοθέατα και να επιτρέψει στα μόρια να κινούνται πιο ελεύθερα, μετατρέποντας σε υγρή κατάσταση.
* Ισχυρά ΔΝΤ: Σε ουσίες με ισχυρά ΔΝΤ, απαιτούνται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο τήξης.
Παραδείγματα
* νερό (h₂o): Το νερό έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου (ένας τύπος ΔΝΤ) που συμβάλλουν στο σχετικά υψηλό σημείο τήξης (0 ° C).
* μεθάνιο (ch₄): Το μεθάνιο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος ΔΝΤ). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-182,5 ° C).
Key Takeaway
Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζει άμεσα την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει η διατεταγμένη δομή ενός στερεού και να το μεταβαίνει σε υγρό. Οι ουσίες με ασθενέστερα ΔΝΤ που λιώνουν σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, επειδή απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
