Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για το σουλφίδιο αλουμινίου και το νιτρικό σιδήρου II;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του σουλφιδίου αλουμινίου (AL₂S₃) και του νιτρικού σιδήρου (II) (Fe (NO₃) ₂)

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Al₂s₃ (aq) + fe (no₃) ₂ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + fe₂s₃ (s)

2. Προσδιορίστε τα προϊόντα:

* Το σουλφίδιο αλουμινίου (AL₂S₃) και το νιτρικό σίδερο (II) (Fe (NO₃) ₂) αντιδρούν για να σχηματίσουν νιτρικό αλουμίνιο (AL (NO₃) ₃) και σουλφίδιο σιδήρου (III) (Fe₂s₃) ως ίζημα.

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* αλουμίνιο (al): 2 Al στα αριστερά, 1 Al στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε al (no₃) ₃ κατά 2.

* θείο (s): 3 S στα αριστερά, 3 δευτερόλεπτα στα δεξιά.

* IRON (FE): 1 Fe στα αριστερά, 2 Fe στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το Fe (NO₃) ₂ κατά 2.

* αζώτου (n): 4 n στα αριστερά, 6 n στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το Fe (NO₃) ₂ κατά 3.

* οξυγόνο (o): 12 o στα αριστερά, 18 o στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το Fe (NO₃) ₂ κατά 3.

4. Η ισορροπημένη εξίσωση:

al₂s₃ (aq) + 3 fe (no₃) ₂ (aq) → 2 al (no₃) ₃ (aq) + fe₂s₃ (s)

Επεξήγηση:

* (aq) υποδεικνύει ότι η ένωση διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* (s) υποδεικνύει ότι η ένωση είναι ένα στερεό ίζημα.

Αυτή η ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του σουλφιδίου αλουμινίου αντιδρά με 3 γραμμομόρια νιτρικού σιδήρου (II) για να παράγει 2 γραμμομόρια νιτρικού αλουμινίου και 1 γραμμομόριο θειούχο σιδήρου (III).